练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    为了除去蛋白质溶液中混入的少量溴化钾，可以采用的方法是（    ）

    A. 过滤    B. 电泳  C. 渗析  　  D. 加入AgNO3溶液，过滤


    C


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

         

             ①                      ②                ③            ④

        A．图①铜锌原电池工作时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

    B．图②装置反应一段时间，将湿润的KI淀粉试纸靠近碳电极管口，试纸变蓝

    C．用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

    D．用装置④可进行铁片镀锌

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    ⑴已知4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g) +6H2O(l)，△H＝x kJ/mol。蒸发1mol 液态水需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表：

    NH3(g)

    O2(g)

    NO(g)

    H2O(g)

    1mol分子断裂化学键时需要吸收的能量/kJ

    a

    b

    z

    d

    则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为______________________________________________

    ⑵已知a g 乙烯气体充分燃烧时生成1molCO2和液态水，放出b k J的热量，则乙烯燃烧热的热化学方程式为________________________________________________。

    ⑶利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4＝2CuSO4＋2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为                     。

    ⑷肼(N2H4)—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是_______________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    A～M为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，部分生成物和反应条件省略。已知C、D是由元素X、Y、Z中的两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色气体且不能燃烧，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。请回答下列问题：

    (1)写出A的化学式：____________。

    (2)比较Y与Z的原子半径大小：________>________(填元素符号)。

    (3)检验L溶液中金属阳离子的方法是____________________________

    ____________________________________________。

    (4)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式：_________________________________________________________

    _______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下除去杂质所选择的试剂和关键操作都正确的是（   ）

    A. 硝基苯中含有少量的硫酸和硝酸：加入水；洗涤，过滤

    B. 溴苯中含有少量溴：加入苯；萃取、分液

    C. 乙酸乙酯中含有少量乙酸：加入酒精和浓硫酸；加热反应除去

    D. 酒精中含有少量水：加入生石灰；蒸馏

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有三组混合液：①菜子油和醋酸钠溶液  ②苯甲酸和乙酸  ③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（    ）

    A．分液、萃取、蒸馏                  B．萃取、蒸馏、分液

    C．分液、蒸馏、萃取                  D．蒸馏、萃取、分液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：

    2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+H+，下列说法正确的是（    ）

    A．H2O2的氧化氢比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱

    B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

    C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变

    D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    C1SO3H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：

    ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4有如下判断，其中较合理的是            （    ）

        A．此反应属于氧化还原反应             B．此反应不属于氧化还原反应

        C．反应后溶液的pH值变小              D．反应后溶液的pH值增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    其某化学兴趣小组在实验失室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气：MnO2 +4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+H2O

    ②氯气和碱反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：    6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

    该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。

    请回答下列问题：

    （1）①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是___________                         。

    ②该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸充分反应，可以收集到氯气（标准状况）          ，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2______________g。

    （2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，及温度升高导致反应发生变化是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢匀速地通入足量氯气，得出了ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为右图（不考虑氯气和水的反应）。

    ①图中曲线II表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。

    ②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为______________mol。

    （写出计算过程）

    （3）为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：________    _。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案