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    16．纳米二氧化钛常用于化妆品、功能纤维等领域中，具有良好的紫外线屏蔽作用，下列分散系中的分散质的微粒直径与纳米二氧化钛具有相同数量级的是（　　）
    A．NaCl溶液B．Ca（OH）2悬浊液C．Fe（OH）3胶体D．油漆等乳浊液

    分析 根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），胶体分散系中分散质的粒度介于1-100nm，与“纳米材料二氧化钛”数量级相同．

    解答 解：溶液中分散质粒子直径小于1-100nm；悬浊液、乳浊液中分散质粒子直径大于1-100nm，溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体中分散质粒子直径在1-100nm之间；
    故选C．

    点评 本题考查了胶体的本质特征：分散质粒度介于1-100nm，题目简单，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）
    A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
    B．用量筒量取20 mL 0.5000 mol•L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL配制成0.1000mol•L-1H2SO4溶液
    C．实验室用图1所示装置制取少量氨气
    D．实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在容积不变的密闭容器中，可逆反应：4A（g）+5B（g）?3C（g）+6D（g）△H＜0，达到化学平衡状态的标志是（　　）
    A．气体密度不再发生变化
    B．A的物质的量浓度不再改变
    C．容器内总压强不再改变
    D．单位时间内消耗4nmolA，同时消耗5nmolB

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列溶液中的氯离子浓度最大的是（　　）
    A．60mL 1mol•L-1氯化钠溶液B．75mL 1mol•L-1氯化钙溶液
    C．60mL 3mol•L-1氯化钾溶液D．75mL 1.5mol•L-1氯化铁溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．化合物X在氧气中完全燃烧生成17.6g和3.6gH2O，由X的质谱图可知，最大的质合比为120，且X能发生眼镜反应，苯环上的一氯代物有3种，X可能发生如图变化：
    已知：①
    ②化合物F为含有3个六元环的环酯
    ③化合物G为高分子化合物
    请回答：
    （1）化合物X的分子式为C8H8O，D中官能团的名称为溴原子和羧基
    （2）由E生成G的反应类型为缩聚反应，G的链节为
    （3）由B生成C反应①的化学方程式为+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O+2H2O
    （4）由D到E的反应条件为氢氧化钠溶液、加热，F的结构简式为
    （5）符合下列条件的A的同分异构体有6种
    ①含有苯环，切苯环上只有一个支链
    ②能与NaOH溶液反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．过碳酸钠（Na2CO4）又称过氧碳酸钠，其水溶液显碱性，是重要工业漂白剂和氧化剂．
    （1）过碳酸钠与稀硫酸反应放出O2和CO2：CO42-+H+→O2↑+H2O+CO2↑（为配平），反应产物中O2和CO2的物质的量之比为1：2．
    （2）工业过碳酸钠中常含有氯化钠，按以下流程可检验样品中是否含有氯元素：

    ①操作1的名称是过滤，用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外还有玻璃棒．
    ②试剂X是硝酸钡，试剂Y是硝酸酸化的硝酸银溶液．
    （3）用如图的装置可以测定样品的纯度．

    连接装置检验气密性后，称取3.2g样品加入三颈烧瓶中，通过分液漏斗加入足量稀硫酸，充分反应后再通入N2一段时间．
    ①通过分液漏斗加入稀硫酸时，旋开分液漏斗旋塞发现没有液体留下，原因可能是分液漏斗的上口塞没打开；
    ②B中试剂是浓硫酸，D装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置；
    ③若实验结束后测得C装置的质量增加了1.1g，则样品的纯度为95.3%，若没有通入N2的设计，可能导致测定结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知：0.4mol液态N2H4与足量的液体双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出200.0kJ的热量．
    （1）上述反应的△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）；已知H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol．如果生成水为液态，此时的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=-676kJ/mol．
    （2）当生成水为液态，有2.00mol氮气生成时，反应转移的电子数为8NA；，此时放出热量为1352kJ．
    （3）我国“长征”运载火箭一级推进剂采用四氧化二氮和C2H8N2作为反应物，产物无污染．请写出推进剂在发动机中充分反应时的化学方程式C2H8N2+2N2O4$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3N2+4H2O+2CO2；C2H8N2代替N2H4用于火箭推进，除释放大量热外，还有一个优点是产物无污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在PH=1的透明溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．NH4+、K+、Cl-、HCO3-B．K+、Ba2+、OH-、NO3-
    C．Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42-D．Na+、Cl-、Ba2+、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在一密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，如图表示该反应的速率（v）在某一时间段内的变化．则下列时间段中，SO3的百分含量最高的是（　　）
    A．t0→t1B．t2→t3C．t3→t4D．t3→t5

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