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    14．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍，下列叙述中正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（　　）
    A．阴极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-═Ni
    B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
    C．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
    D．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+

    分析 A、阴极得到电子发生还原反应，根据离子的放电顺序来回答；
    C、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥；
    D、精炼过程中，电解质溶液中一定含有Ni2+；
    B、阳极失电子的有Fe、Zn、Cu；阴极析出的是铜，依据电子守恒计算分析；

    解答 解：A、阴极得到电子发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-═Ni，故A正确；
    B、电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn；阴极析出的是镍；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故B错误；
    C、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和铂不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt，故C正确；
    D、电解后，溶液中存在的阳离子有H+、Fe2+、Zn2+、Ni2+，故D错误；
    故选AC．

    点评 本题考查了电极原理的应用，主要考查电解精炼镍的原理分析判断，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．生活处处有化学．下列与化学有关的说法，不正确的是（　　）
    A．油条用的膨松剂中含有一种对人体危害很大的铝元素
    B．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）
    C．甲醇、多元醇、醛类、羧酸、酯类、酸类等也是组成酒的有机物
    D．医学上用氢氧化铝用作胃酸中和剂，其主要原因在于它对肠胃温和不刺激

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列能够检验出碘化钾中是否含有溴离子的实验（　　）
    A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br-
    B．加入酸性KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去
    C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br-
    D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）写出Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式Mg2B2O5•H2O+2H2SO4═2MgSO4+2H3BO3．为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有提高反应温度、减少铁硼矿粉粒径 （写出两条）
    （2）利用Fe3O4 的磁性，可将其从“浸渣”中分离，“浸渣”中还剩余的物质是SiO2、CaSO4 （化学式）．
    （3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_将Fe2+氧化为Fe3+_，然后在调节溶液的pH约为5，目的是使Al3+与Fe3+形成氢氧化物沉淀而除去．
    （4）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．氯酸钠（NaClO3）是无机盐工业的重要产品之一．
    （1）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气，然后结晶除去氯化钙后，再加入适量的Na2CO3（填试剂化学式），过滤后即可得到．
    （2）实验室制取氯酸钠可通过如下反应：
    3C12+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaC1+NaC1O3+3H2O
    先往-5℃的NaOH溶液中通入适量C12，然后将溶液加热，溶液中主要阴离子浓度随温度的变化如图所示，图中C表示的离子是ClO-．
    （3）某企业采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠．则反应化学方程式为：NaC1+3H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaC1O3+3H2↑．
    （4）样品中C1O3-的含量可用滴定法进行测定，步骤如下：
    步骤1：准确称取样品ag（约2.20g），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液．
    步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，准确加入25mL 1.000mol/L
    （NH4）2Fe（SO4）2溶液（过量），再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min．
    步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种指示剂，用0.0200mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗体积15.62mL．
    步骤4：重复上述步骤2、3操作2-3次．
    步骤5：数据处理与计算．
    ①步骤2中反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；静置10min的目的是使溶液中C1O3-与Fe2+反应充分完全．
    ②步骤3中K2Cr2O7标准溶液应盛放在酸式滴定管（填仪器名称）中．
    ③为精确测定样品中C1O3-的质量分数，步骤4操作为重复上述步骤2、3操作2-3次．
    （5）在上述操作无误的情况下，所测定的结果偏高，其可能的原因的原因是溶液中的Fe2+被空气中的氧气氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法或表达正确的是（　　）
    ①次氯酸的电子式为
    ②含有离子键的化合物都是离子化合物
    ③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
    ④NaHSO4在溶于水时能电离出Na+、SO42-、H+
    ⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀．
    A．①③⑤B．①②③C．④⑤D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将5mol/L的盐酸10mL稀释到100mL，再从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．0.5 mol/LB．0.25 mol/LC．5 mol/LD．1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．油水分离可以采用下列哪种方法（　　）
    A．过滤B．蒸发C．蒸馏D．分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．计算64g氧气含有2mol氧分子，4mol氧原子．

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