【题目】已知：①R-NO2
R-NH2；②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：
(1)A转化为B的化学方程式是______________________________。
(2)图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①②物质的结构简式：①__________，②_______。
(3)苯的二氯代物有________种同分异构体。
(4)有机物
的所有原子________(填“是”或“不是”)在同一平面上。
【答案】
＋CH3Cl
＋HCl 
（或
） 
（或
） 3 不是
【解析】
(1)A为硝基苯，根据信息②可知B为
，根据A、B的结构可知，甲基取代硝基苯苯环上硝基间位的H原子生成B；
(2)由转化关系图可知硝基苯发生间位取代，卤苯发生对位取代，再利用
采取倒推法判断①、②物质的结构简式；
(3)苯环上二个氯原子的位置有间、邻、对位三种情况；
(4)依据该有机物中含有甲基(甲基为四面体结构)判断即可。
(1)A为硝基苯，根据信息②可知B为，根据A、B的结构可知，甲基取代硝基苯苯环上硝基间位的H原子生成B，反应方程式为：
＋CH3Cl
＋HCl；
(2)②与水反应生成，根据信息可知②为
或
，由转化关系图可知硝基苯发生间位取代，卤苯发生对位取代，所以①卤苯，为
；
(3)苯环上二个氯原子的位置有间、邻、对位三种情况，则苯的二氯代物有3种同分异构体；
(4)
中甲基为四面体结构，所以所有原子不是在同一平面上。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有m g某气体，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体在标况下的密度为__________g/L。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于0.1L水中（水的密度：1g·mL-1,且不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_____。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。
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【题目】从废钴酸锂电池正极片中(含LiCoO2、Al及少量铁、镁的化合物等)回收钴的工艺流程如下:
下列叙述错误的是
A.①中发生的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
B.②中H2O2作还原剂
C.③中Na2CO3可用NaOH代替
D.④中除镁反应不宜在强酸条件下进行
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【题目】(有机化学基础)丹参酸可用于药理实验、活性筛选等,合成丹参酸的路线如图所示:
已知:ROH+
ROOCCH3+CH3COOH
RCH2CHO+R'CH2CHO
回答下列问题:
(1)A的名称是____,B中官能团的名称是_______。
(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳原子称为手性碳原子,上述有机物中含有手性碳原子的有机物为_____(填“A”“B”“C”“D”或“E”)。
(3)D→E的反应类型是_______。
(4)A→B的化学方程式为________。
(5)X与 D互为同分异构体,请写出满足下列条件的X的结构简式:_______。
①1 mol X 能与5 mol NaOH发生反应;
②有5个碳原子在同一条直线上;
③与FeCl3溶液可以发生显色反应。
(6)设计以
、CH3CHO为原料制取
的合成路线__________(其他无机试剂任选)。
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【题目】根据下图所示实验，回答问题：
(1)实验①
观察到的现象是________________________。实验②
观察到的现象是________________________。
(2)实验③
观察到的现象是________________________。实验④
观察到的现象是________________________。
(3)由上述实验，你能得出的结论是________________________。
(4)请总结同周期元素金属性的变化规律__________，并用原子结构解释其原因_________。
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【题目】清洗和制绒是硅晶片制作的重要步骤之一，硅片化学清洗的主要目的是除去硅片表面杂质（如某些有机物，无机盐，金属、Si、SiO2粉尘等）。常用的化学清洗剂有高纯水、有机溶剂、双氧水、浓酸、强碱等。其中去除硅的氧化物，通常用一定浓度的HF溶液，室温条件下将硅片浸泡1至数分钟。制绒是在硅片表面形成金字塔形的绒面，增加硅对太阳光的吸收。单晶制绒通常用NaOH、Na2SiO3等混合溶液在75～90℃反应25～35 min，效果良好。回答下列问题
Ⅰ.（1）写出晶片制绒反应的离子方程式__________，对单晶制绒1990年化学家Seidel提出了一种的电化学模型，他指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH一反应，生成SiO44一，然后SiO44一迅速水解生成H4SiO4。基于此原理分析反应中氧化剂为_______。
Ⅱ.在工业中利用镁制取硅：2Mg＋SiO2
2MgO＋Si，同时有副反应发生：2Mg＋SiMg2Si，Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)，SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置：
（2）由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。
a．Na2SO3 b．锌粒 c．纯碱
（3）实验开始时，必须先通入X气体，再加热反应物，其理由是________，当反应开始后，移走酒精灯反应能继续进行，其原因是____________。
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【题目】 反应A(g）＋3B(g）
2C(g）＋2D(g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率
分别如下，其中反应速率最大的是（ ）
A．v(C）＝0.04 mol/(L·s）
B．v(B）＝0.06 mol/(L·min）
C．v(A）＝0.15 mol/(L·min）
D．v(D）＝0.01 mol/(L·s）
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【题目】工业上用重晶石（主要成分为BaSO4）制备BaCO3的常用方法有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单表示如下：
（1）若“煅烧”时产生一种有毒的还原性气体，则反应的化学方程式为_____________。
（2）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分的还原和维持反应所需的高温，应采取的措施是________。
a 加入过量的焦炭，同时通入空气
b 设法将生成的BaS及时移出
（3）在第一次过滤后洗涤，检验是否洗涤干净的试剂最好是________。
（4）沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：
BaSO4（s）＋
（aq）BaCO3（s）＋
（aq）
①在实验室将少量BaSO4固体全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为_________。
②与高温煅烧还原法相比，沉淀转化法的优点主要有_______。
③已知：Ksp（BaCO3）＝2.40×10－9，Ksp（BaSO4）＝1.20×10－10。现欲用沉淀转化法将BaSO4转化为BaCO3，该反应的平衡常数为________。
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【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋
=BaSO4↓
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓
C.氯气与水反应：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
D.少量稀盐酸滴入Na2CO3稀溶液中：
＋H＋=
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