在P+CuSO4+H2O-→Cu3P+H3PO4+H2SO4的反应中.7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为 mol.生成1 mol Cu3P时.参加反应的P的物质的量为 mol. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在P＋CuSO₄＋H₂O—→Cu₃P＋H₃PO₄＋H₂SO₄(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO₄可氧化P的物质的量为________mol。生成1 mol Cu₃P时，参加反应的P的物质的量为________mol。

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科目：高中化学 来源： 题型：

某工厂用软锰矿(含MnO₂约70%及Al₂O₃)和闪锌矿(含ZnS约80%及FeS)共同生产MnO₂和Zn(干电池原料)。

已知：①A是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃的混合液。

②Ⅳ中电解方程式为MnSO₄＋ZnSO₄＋2H₂OMnO₂＋Zn＋2H₂SO₄。

(1)A中属于还原产物的是__________。

(2)加入MnCO₃、Zn₂(OH)₂CO₃的作用是_____________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ需要加热的原因是____________________________________________________。

C的化学式是________________________。

(3)该生产中除得到MnO₂和Zn以外，还可得到的副产品是________。

(4)如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是________。

(5)要从Na₂SO₄溶液中得到芒硝(Na₂SO₄·10H₂O)，需进行的操作有蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等。

(6)从生产MnO₂和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

^{含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。}

^{（1）Cu+基态核外电子排布式为}

^（2）与^OH^－^{互为等电子体的一种分子为（填化学式）。}

^{（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是；1mol乙醛分子中含有ó的键的数目为。}

^{（4）含有NaOH的}^Cu(OH)2^{悬浊液与乙醛反应的化学方程式为。}

^{（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和}^CuSO4^{。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为。}

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________________________(用对应的元素符号表示)；基态D原子的电子排布式为

______________________________________________________________。

(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取________杂化；BC的空间构型为________(用文字描述)。

(3)1 mol AB^－中含有的π键个数为________。

(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是________。

(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XY_n，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNi_n晶胞体积为9.0×10^－23cm3，储氢后形成LaNi_nH_4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNi_n中n＝________(填数值)；氢在合金中的密度为________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：

①G—→Q＋NaCl

②Q＋H₂OX＋H₂