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    向25mL 18.4mol?L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（　　）
    A、小于0.23 mol
    B、等于0.23 mol
    C、0.23 mol～0.46 mol
    D、等于0.46 mol
    考点：氧化还原反应的计算,浓硫酸的性质
    专题：氧族元素
    分析：n（H2SO4）=0.025L×18.4mol/L=0.46mol，发生Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，以此解答．
    解答： 解：18.4mol?L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热发生Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O，
    n（H2SO4）=0.025L×18.4mol/L=0.46mol，
    随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，
    则被还原的H2SO4的物质的量小于0.23 mol，
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，侧重于硫酸的性质的考查，注意浓硫酸和稀硫酸性质的异同，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、0.1 mol?L-1
    B、1 mol?L-1
    C、3 mol?L-1
    D、1.5 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期
    C原子核外所有p轨道全满或半满
    D元素的主族序数与周期数的差为4
    E是前四周期中电负性最小的元素
    F在周期表的第六列
    （1）A、C两种元素氢化物的稳定性比较：A
     
    C （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）B元素和D元素化合生成的物质中所含化学键的类型为
     
    ，其中负价部分的电子式为
     
    ．
    （3）F元素基态原子的价层电子排布式为
     
    ．
    （4）化合物CD3中心原子的杂化方式为
     
    ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为
     
    ．
    （5）X是原子序数比B大1的元素的最高价氧化物，Y是元素E的最高价氧化物对应的水化物，则X与Y发生反应的离子方程式为
     
    （用相关元素符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是
     

    （2）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04mol C和 31.76gD，则C的摩尔质量为
     

    （3）如果某金属氯化物MCl3 13.35g，含有Cl- 0.3mol，则该氯化物的摩尔质量是
     
    ，金属M的相对原子质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在一密闭容器中，充入一定量的H2（g）和I2（g）发生如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），并达到平衡状态，此时H2的转化率x%，向平衡混合体系中充入一定量的I2（g），重新达到平衡后H2的转化率将（　　）
    A、不变B、减小
    C、增大D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电子式或结构示意图表示合理的是（　　）
    A、CO2   
    B、MgCl2   
    C、HCl 
    D、S2ˉ  

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，不能大量共存的是（　　）
    A、H+、Cl-、Na+、I-
    B、Mg2+、NO3-、K+、Br-
    C、H+、Na+、CO32-、Cl-
    D、Ag+、NO3-、Na+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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