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    有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（　　）
    A、AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
    B、AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
    C、在AgCl的澄清饱和溶液中，只要向其中加入NaCl溶液，一定会有沉淀生成
    D、向含有AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A、沉淀溶解平衡是动态平衡；
    B、AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零；
    C、依据溶液中存在沉淀溶解平衡，加入氯离子影响平衡的移动分析；
    D、溶解度只与温度有关．
    解答： 解：A、达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等但是不为零，故A正确；
    B、AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl-，故B错误；
    C、加入NaCl固体，氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向进行，会析出AgCl固体，AgCl的溶解度减小，故C错误；
    D、溶解度只与温度有关，温度不变溶解度不变，不随浓度的改变而改变，故D错误；
    故选A．
    点评：本题主要考查了沉淀溶解平衡的影响因素和平衡移动方向，物质溶解度的变化应用，题目较简单，平时注意认真总结．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
     
    ．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是
     
    ．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （4）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量
     
    （填“相等”或“不相等”），但中和热应
     
    （填“相等”或“不相等”），简述理由
     
    ．
    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （6）该实验装置中有一个明显的错误是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系．（反应中生成的水已略去）请回答以下问题：

    （1）E是
     
    ，F是
     
    ，H是
     
    ．（填化学式）
    （2）①-⑤中属于氧化还原反应的有
     
    ．
    （3）写出反应①的化学反应方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （l）已知在常温常压下反应的热化学方程式：
    ①CO （ g ）+2H2（g）?CH3OH （ g ）△H1=-90kJ?mol-1
    ②CO （ g ）+H2O （ g ）=CO2 （ g ）+H2 （ g ）△H2=-41kJ?mol-1写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：
     

    （2）在压强为0.1MPa 条件下．容积为VL 的容器中充入a mol CO 与2a mo1H2 在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示；
    ①P1
     
    P2 （填大于、小于或等于）；
    ②在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO 与2a mo1H2，达到新平衡时，CO的转化率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数
     
    ．
    （3）以甲醇为燃料的新型燃料电池，正极通入O2，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳．该电池负极发生的反应是：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
    ①正极的电极反应式是
     
    ；放电时，H+移向电池的
     
    （填“正”或“负”）极；
    ②若以该燃料电池作为电源，用石墨作电极电解500mL 饱和食盐水，当两极共收集到标准状况下的气体1.12L（以不考虑气体的溶解）时，所得溶液的pH=
     
    （假设反应前后溶液体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、在NaHA溶液中一定有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42-）=c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、0.2 mol?L-1CH3COOH溶液和0.2 mol?L-1CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol?L-1
    D、pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液中，c （NH4+）大小顺序为①=②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（　　）
    A、Fe2+  H+  NO3-  SO42-
    B、Fe3+  NH4+  Cl-  I-
    C、Cu2+  Mg2+  NO3-  Cl-
    D、Al3+  Na+   SO42-  OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c（H+）增大，应采取的措施是（　　）
    A、升温
    B、加水
    C、加入NaOH溶液
    D、加入0.1mol/L HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化碳通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是（　　）
    A、氯化钙溶液B、石灰水
    C、偏铝酸钠D、硅酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（　　）
    ①Cl2+2KI══I2+2KCl       
    ②2FeCl3+2HI══I2+2FeCl2+2HCl
    ③2FeCl2+Cl2══2FeCl3     
    ④I2+SO2+2H2O══2HI+H2SO4．
    A、Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2
    B、Cl2＞Fe3++＞I2＞SO2
    C、Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2
    D、Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2

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