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    15．下列关于铷的叙述中正确的是（　　）
    A．硝酸铷是离子化合物
    B．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
    C．氢氧化铷是弱碱
    D．它位于周期表的第四周期、第ⅠA族

    分析 A．硝酸铷是由硝酸根离子与铷离子构成；
    B．在碱金属元素中，单质的熔点随着原子序数的增大而减小；
    C．元素的金属性越强，其相应碱的碱性越强；
    D．铷核外有5个电子层，最外层有1个电子．

    解答 解：A．硝酸铷是由硝酸根离子与铷离子通过离子键构成的离子化合物，故A正确；
    B．碱金属元素中，单质的熔点随着原子序数的增大而减小，所以在钠、钾、铷中，铷的熔点最低，故B错误；
    C．元素的金属性越强，其相应碱的碱性越强，Rb的金属性大于K，KOH是强碱，则RbOH也是强碱，故C错误；
    D．Rb位于周期表的第五周期、第ⅠA族，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了碱金属元素的性质，明确同周主族元素性质递变规律是解题关键，注意原子结构与元素在周期表中位置的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有极其广泛的应用．
    （一）用铁屑与硫酸反应制备FeSO4
    已知4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．FeSO4在水中的溶解度见图．
    （1）首先，将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑．此步骤中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是倾析法（填写操作名称）．
    （2）向处理过的铁屑中加入适量的硫酸，在一定温度下使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液．温度宜控制在60℃左右；加热的同时需适当补充水，原因是防止硫酸亚铁晶体析出．反应中应保持n（Fe）/n（H2SO4）＞1（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （3）亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在．如“摩尔盐”，即硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]，就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液，再加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后所得．过程中稀硫酸的作用是防止硫酸亚铁水解．
    （二）用含有少量Al的废铁屑制备Fe2（SO4）3其操作流程及有关资料如下：

    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀的pH2.37.53.4
    完全沉淀的pH3.29.74.4
    （4）加NaHCO3时，混合液pH值应控制在4.4-7.5之间．
    （5）反应Ⅱ中反应的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
    （6）实际生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是节约Fe（NO3）3、防止NO污染，气体X与NO配比的比例是3：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．按要求写出下列物质的结构简式：
    （1）2，4-二氯甲苯的结构简式为；
    （2）键线式 表示的分子式C6H14；名称是2-甲基戊烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力
    B．溶于水能导电的化合物都是电解质
    C．25℃时，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度
    D．BaSO4属于强电解质，所以其水溶液导电能力很强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（　　）
    A．金刚石，晶体硅，碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
    C．MgO＞CsCl＞NaClD．Na＞Mg＞Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（　　）
    A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、纯碱
    C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化学反应属于吸热反应的是（　　）
    A．Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2•6H2O+2NH3•2H2O+2H2O
    B．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
    C．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    D．8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关物质的性质、反应现象的描述及其原理解释均正确，且符合因果关系的是（　　）
    选项物质的性质或反应现象原理解释
    ASO2通入溴水，溴水褪色SO2有漂白性
    B碱性：NaOH＞Al（OH）3金属性：Na＞Al
    C白磷比N2的性质活泼非金属性：P＞N
    D少量Na投入CuSO4溶液中，Na可以置换出Cu活泼性：Na＞Cu
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组的电极材料和电解液不能组成原电池的是（　　）
    A．铁片、石墨棒，酒精B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液
    C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeCl3溶液

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