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    9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L苯含有约NA个C6H6分子
    B．1mol Na与足量乙醇完全反应，失去2NA电子
    C．1 mol苯分子中含有C═C双键数为3NA
    D．常温常压下，8gCH4含有5NA个电子

    分析 A、标况下苯为液体；
    B、钠和乙醇反应后变为+1价；
    C、苯不是单双键交替的结构；
    D、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷中含10个电子来分析．

    解答 解：A、标况下苯为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
    B、钠和乙醇反应后变为+1价，故1mol钠 反应后失去1mol即NA个电子，故B错误；
    C、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故C错误；
    D、8g甲烷的物质的量为0.5mol，而甲烷中含10个电子，故0.5mol甲烷中含5NA个电子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述中，不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（　　）
    A．与H2化合时，X单质比Y单质容易
    B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
    C．X的原子序数比Y原子的原子序数大
    D．X单质氧化性比Y单质的氧化性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列做法合理的是（　　）
    A．金属钠着火时用泡沫灭火器灭火
    B．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
    C．酸碱滴定实验时用待测液润洗锥形瓶可以减少实验误差
    D．做蒸馏实验时，在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，待冷却后补加

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．有A、B、C、D、E、F六种微粒，E气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色其中A～E五种微粒均由两种元素组成且均含10个电子，它们有如图所示的转化关系：
    （1）写出微粒的空间构型：A三角锥形 C正四面体；
    （2）A～E五种微粒中含有配位键的是H3O+、NH4+（写微粒的化学式）．比较键角：A＜C（填“＞”“＜”“=”）．
    （3）E易溶于D，其原因是氨分子与水分子间易形成氢键．
    （4）将过量的F滴加到CuSO4溶液中，生成深蓝色的溶液，请写出该反应的离子方程式是Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O．
    （5）Si、N、O三种元素的电负性从大到小的顺序是O、N、Si．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．足量锌与浓H2SO4充分在加热下反应生成会SO2和H2的混合气体；锌和稀硫酸反应只有H2生成．现有甲乙两研究小组分别实验探究：
    （1）甲研究小组按图1实验验证锌与浓硫酸反应生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5mol•L-1的浓硫酸，经过一段时间反应，Zn完全溶解

    ①填写仪器名称：a分液漏斗、b圆底烧瓶
    ②写出装置A中生成能使品红溶液褪色的化学反应方程式：Zn+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+2H2O+SO2↑．
    ③装置D中加入的试剂是浓硫酸．
    ④U型管G的作用为防止空气中的水蒸气进入干燥管影响杂质气体的检验，干扰实验．
    ⑤有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为防止倒吸．
    ⑥证明反应生成SO2和H2的实验现象是B中品红褪色，E中有红色物质生成且F中的无水硫酸铜变蓝．
    ⑦若A中生成标准状况下的气体33.6L，将A反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中H+的浓度为0.1mol•L-1，则稀释液中SO42-的物质的量浓度是1.55 mol•L-1．
    （2）乙研究小组为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行图2所示实验，分析影响反应速率的因素．
    实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如表所示：
    1分钟水滴数（断开K）345986117…102
    1分钟水滴数（闭合K）5881112139…78
    分析反应过程中的水滴数，请回答：
    ①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快，主要原因是形成原电池反应速度快．
    ②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是断开K时，溶液中的c（H+）大于闭合K时溶液中的c（H+），c（H+）的影响是主要因素．
    ③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112的主要原因是：断开K时，反应的化学能主要转化成热能；闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，前者使溶液的温度升得更高是主要影响因素，故反应速率更快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：W＜X＜Y＜ZB．阴离子的还原性：Y＞W
    C．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞XD．a一定由W、X两种元素组成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．M、N、W、Q是元素周期表中1-20号元素，其原子序数依次增大，且M、N、W相邻．M的核电荷数为N的核外电子数的一半，N与Q可形成化合物Q2N．下列说法正确的是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性：N的氢化物＞W的氢化物
    B．简单离子的半径：Q的离子＞W的离子＞N的离子
    C．NM2、Q2N都是含有极性键的化合物
    D．W和M元素可形成W2M等化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．决定核素种类的是（　　）
    A．质子数B．质子数和中子数C．中子数D．核外电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．兴趣小组同学用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物．请回答下列问题

    （1）冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸汽．冷凝水从a（填a或b）口进入
    （2）实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始．III中小试管内苯的作用是吸收溴蒸气．
    （3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是Ⅲ中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀（或测反应后Ⅲ中硝酸银溶液的pH，其pH变小）
    （4）反应结束后要使装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中．这样操作的目的是反应结束后装置Ⅱ中存在大量的溴化氢，使Ⅰ的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气，简述这一操作方法先关闭K1和分液漏斗活塞，后开启K2．
    （5）整套实验装置中能防止倒吸的装置有Ⅲ、Ⅳ（填装置序号）
    （6）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯．
    ①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；
    ③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；
    ⑤分馏（或蒸馏）（填操作名称）．

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