精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

在2A+B⇌3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是()

    A.                                 υ(A)=0.5 mol/(L•s) B. υ(B)=1 mol/(L•s)

    C.                                 υ(C)=0.8 mol/(L•s) D. υ(D)=0.3 mol/(L•s)


考点:  反应速率的定量表示方法.

专题:  化学反应速率专题.

分析:  利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率,然后再进行比较.

解答:  解:都转化为D物质表示的速率进行比较,对于2A+B⇌3C+4D,

A、υ(A)=0.5 mol/(L•s),速率之比等于化学计量数之比,故υ(D)=2υ(A)=1mol/(L•s),

B、υ(B)=1mol/(L•s),速率之比等于化学计量数之比,故υ(D)=4υ(B)=4mol/(L•s),

C、υ(C)=0.8mol/(L•s),速率之比等于化学计量数之比,故υ(D)=υ(C)=×0.8mol/(L•s)=1.1mol/(L•s),

D、υ(D)=0.3 mol/(L•s),

故速率B>C>A>D,

故选B.

点评:  本题考查反应速率快慢的比较,难度不大,注意比较常用方法有:1、归一法,即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率,2、比值法,即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比,比值越大,速率越快.


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:


将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)═2C(g),反应2min的时间,并测得该段时间内C的反应速率为0.6mol•L﹣1•min﹣1,现有下列几种说法中正确的是()

①用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.05mol•L﹣1•s﹣1

③2min时容器中A的物质的量为2.8mol

④2min时物质B的浓度为0.4mol•L﹣1

    A.             ①③                B. ②④            C. ②③ D. ④

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


某同学欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑反应,设计了下列四个实验,你认为可行的实验是()

    A.                    B.    C. D.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


依据事实,写出下列反应的热化学方程式.

(1)已知拆开1mol H﹣H键,1mol N﹣H键,1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为:   

(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法.

已知:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ•mol﹣1

CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ•mol﹣1

请写出CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式  

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


下列有关化学反应速率的说法中,正确的是()

    A. 100mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变

    B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

    C. 二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢

    D. 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA(g)和1L B(g),在一定条件下发生下列反应:3A(g)+B(g)⇌nC(g)+2D(g),达到平衡后,A物质的量浓度减小,混合气体的平均摩尔质量增大,则该反应的化学方程式中n的值是()

    A.             1  B.             2  C.             3  D.  4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


实验室用50mL 0.50mol•L﹣1盐酸、50mL 0.55mol•L﹣1 NaOH溶液和如图所示装置,进行测定中和热的实验,得到表中的数据:

实验次数   起始温度t1/℃          终止温度t2/℃

           盐酸                                   NaOH溶液

1          20.2                   20.3            23.7

2          20.3                   20.5            23.8

3          21.5                   21.6            24.9

完成下列问题:

(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 

(2)在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是: 

(3)根据上表中所测数据进行计算,则该实验测得的中和热△H=   .如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将  (填“偏大”、“偏小”、“不变”).

(4)若某同学利用上述装置做实验,有些操作不规范,造成测得中和热的数值偏低,请你分析可能的原因是 

A.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净

B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C.做本实验的当天室温较高

D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E.在量取盐酸时仰视计数

F.大烧杯的盖板中间小孔太大.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


下列关于化学科学的叙述中,正确的是()

    A. 化学学科与其他学科分支的联系不紧密

    B. 化学知识只是在工业生产中起到重要作用

    C. 化学研究会造成严重的环境污染,最终人类将毁灭在化学物质中

    D. 化学科学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要自然科学

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:


铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:

已知:(1)铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质;

(2)溶液中的Na2SiO3与Na2反应,能生成硅铝酸盐沉淀,化学反应方程式为:

2Na2SiO3+2Na2═2Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH

回答下列问题:

(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后,该步操作中主要发生反应的离子方程式:    

(2)滤渣A的主要成分为   ;滤渣A的用途是(只写一种) 

查看答案和解析>>

同步练习册答案