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    14．能用酒精灯直接加热的仪器是（　　）
    A．量筒B．坩埚C．蒸发皿D．容量瓶

    分析 实验室中，能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等，据此进行解答．

    解答 解：A．量筒只能用于量取液态体积，是不能加热的仪器，故A错误；
    B．可在坩埚中直接灼烧固体，故B正确；
    C．可直接蒸发皿，以便蒸发掉溶剂获得固体，故C正确；
    D．容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不能加热，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查了常见仪器的使用方法，题目难度不大，明确常见仪器构造及正确使用方法为解答关键，注意掌握能够加热和不能加热的仪器名称，试题培养了学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）已知反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-99kJ．mol-1中的相关化学键键能如下：
    化学键H-HC-OC≡OH-OC-H
    E/（KJ•mol-1）436343x465413
    则x=1076．
    （2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ CH3OH（g）△H1＜0，CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如图1所示．

    ①a、b两点的反应速率：v（a）＜v（b）（填“＞”“＜”或“=”）．
    ②T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”），原因是该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，故Tl＜T2．该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，故Tl＜T2
    ③在c点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是bc（填代号）
    a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍     
    b．CH3OH的体积分数不再改变
    c．混合气体的密度不再改变                
    d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
     ④图中a点的平衡常数KP=1.6×10-7（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
    （3）利用合成气（主要成分为CO和H2）合成甲醇，发生主要反应如下：
    Ⅰ：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OH（g）△H1
    Ⅱ：CO2（g）+H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CO（g）+H2O（g）△H2
    Ⅲ：CO2（g）+3H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OH（g）+H2O（g）△H3
    上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化曲线如图2所示．
    则△H1＜△H3（填“＞”、“＜”、“=”），理由是由图可知，随着温度升高，K2减小，则△H2＞0，根据盖斯定律又得△H3=△H1+
    △H2，所以△H1＜△H3．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）请配平以下化学方程式：
    10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O
    若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为11.2L．
    （2）25℃时，将a mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl-）时，则反应的情况可能为a．
    a．盐酸不足，氨水剩余b．氨水与盐酸恰好完全反应c．盐酸过量
    （3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液的离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O．
    （4）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
    Ka1Ka2
    H2SO31.3×10-26.3×10-8
    H2CO34.2×10-75.6×10-11
    ①HSO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（SO{\;}_{3}{\;}^{2-}）c（H{\;}^{+}）}{c（HSO{\;}_{3}{\;}^{-}）}$．
    ②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
    ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．体积为VmL，密度为ρg•mL-1的含有相对分子质量为M的某种物质（不含结晶水）的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为C mol/L，溶质的质量分数为W%，则下列表示正确的是（　　）
    A．c=1000Wρ/MB．m=VρW/100C．W%=cM/1000ρ%D．c=100m/VM

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．将32.0gCuSO4溶解到100mL水中，再加水稀释使溶液体积至200mL，再从稀释好的溶液中取出10mL，则这10mL硫酸溶液中c（CuSO4）=1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）
    A．标准状况下，6.72LO2和N2的混合气体含有的原子数为0.6NA
    B．通常状况下，8g O2和O3的混合气体含有的分子数是0.5NA
    C．常温常压下，2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为0.4NA
    D．标准状况下，11.2L He分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（　　）
    A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．K+、NO3-、OH-、HCO3-
    C．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-D．SO42-、NH4+、S2-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．用酸式滴定管准确移取25.00mL，某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol•L-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定得结果如表
    NaOH起始读数NaOH终点读数
    第一次0.10ml20.30ml
    第二次0.30ml20.10ml
    （1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为0.16 mol•L-1．
    （2）在配制250mL0.20mol•L-1的氢氧化钠标准溶液时，用到的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒还有250mL容量瓶、胶头滴管．
    （3）以下操作造成测定结果偏高的有DE．
    A．配制标准溶液的氢氧化钠固体中混有KOH杂质
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    E．未用标准液润洗碱式滴定管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．3C（s）+CaC（s）?CaC2 （s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
    B．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值增大
    C．恒温恒压的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-aKJ/mol，平衡时向容器中在充入一定量的NH3，重新达到平衡时a值不变
    D．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） （△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

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