练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．25 ℃时，pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.02NA

    B．室温下，14.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有C—H键数目为2.0NA

    C．1 L 0.5 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中含有的NH数目为NA

    D．标准状况下，22.4 L CCl4中含有共用电子对数目为4.0NA

     

    B

    【解析】A项，未指明溶液的体积，错误；B项，乙烯和丁烯可写成(CH2)n，所以14.0 g混合气体中含有C—H键数目为2.0NA，正确；C项，NH水解，NH数目应小于NA，错误；D项，标况下，CCl4为液体。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学盖斯定律及其应用（解析版） 题型：选择题

    已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

    A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1

    C．＋45.2 kJ·mol－1 D．＋69.4 kJ·mol－1

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学电解三池的应用（解析版） 题型：选择题

    下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

    A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

    B．图b中，开关由M改置于N时，Cu?Zn合金的腐蚀速率减小

    C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

    D．图d中，Zn?MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学物质结构与性质推断（解析版） 题型：填空题

    元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷(As)、锑(Sb)等。这些元素无论在研制新型材料，还是在制作传统化肥、农药等方面都发挥了重要的作用。请回答下列问题：

    (1)N4分子是一种不稳定的多氮分子，这种物质分解后能产生无毒的氮气并释放出大量能量，能被应用于制造推进剂或炸药。N4是由四个氮原子组成的氮单质，其中氮原子采用的轨道杂化方式为sp3，该分子的空间构型为 ，N—N键的键角为 。

    (2)基态砷原子的最外层电子排布式为 。

    (3)电负性是用来表示两个不同原子形成化学键时吸引键合电子能力的相对强弱，是元素的原子在分子中吸引共用电子对的能力。由此判断N、P、As、Sb的电负性从大到小的顺序是 。

    (4)联氨(N2H4)可以表示为H2N—NH2，其中氮原子采用的轨道杂化方式为 ，联氨的碱性比氨的碱性 (填“强”或“弱”)，其原因是 。

    写出N2H4与N2O4反应的化学方程式： 。

    (5)元素X与N同周期，且X的原子半径是该周期主族元素原子半径中最小的，X与Ca形成的化合物CaX2的晶胞结构如图所示：

    CaX2的晶体类型是 ，一个晶胞中含有Ca的离子数为 ，含有X的离子数为 。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学物质结构与性质推断（解析版） 题型：填空题

    下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    试填空。

    (1)写出上表中元素I的基态原子的电子排布式和价层电子排布图： 。

    元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。

    (2)元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有 。

    A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形

    B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的杂化方式

    C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙>乙>甲

    D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子

    (3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)5的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断：

    ①该化合物的晶体类型为 。

    ②该化合物的晶体中存在的作用力有 。

    A．离子键

    B．极性键

    C．非极性键

    D．范德华力

    E．氢键

    F．配位键

    ③根据共价键理论和等电子体理论分析，CE分子中σ键与π键的数目比为 。

    (4)在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是 。

    (5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素G与元素B，原因是 。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学物质的量及相关计算（解析版） 题型：选择题

    在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是

    ①w＝×100% ②c＝

    ③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c()＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学物质的量及相关计算（解析版） 题型：选择题

    下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是

    A．要配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，需在白纸上称4 g NaOH固体，并且称量速度较慢

    B．称量时托盘天平的砝码已被锈蚀

    C．溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥

    D．定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学物质的分离和提纯（解析版） 题型：实验题

    一定浓度NaHCO3溶液与CuSO4溶液反应后生成了蓝绿色颗粒状沉淀。就沉淀成分提出了如下三种假设：

    假设一：沉淀是CuCO3；假设二：沉淀是Cu(OH)2；

    假设三：沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。

    (1)写出假设二，沉淀是Cu(OH)2生成的理由 (用离子方程式表示)；

    (2)为了探究沉淀的成分，取出了一部分沉淀，滴加稀盐酸，有气体放出。凭此现象，判断沉淀中含有 ；

    (3)为了进一步探究沉淀的成分，进而确定假设中何种假设成立，设计实验，装置图如下：

    ①研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为 、洗涤、干燥；

    ②装置E中药品的名称是 作用为 ；

    ③实验过程中有以下操作步骤：a.打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气。此步骤的作用是 。

    b．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应，c.再通入过量空气时，活塞处于打开的是 ，关闭的是 。

    ④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g；若沉淀样品为纯净物，m、 n之间的关系为 。

    若假设三成立，则Cu(OH)2的质量分数为 ；若不进行步骤c，则会使测得结果 (填“偏高”“无影响”“偏低”)。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学水的电离与溶液酸碱性（解析版） 题型：选择题

    25°C下列各组间一定能大量共存的是

    A．pH=1的溶液：Na+、CO32-、Cl-、Ca2+

    B．水电离的c（H+）=1.0×10-13的溶液：K+、HCO3-、SO42-、NH4+

    C．c（OH-）/c（H+）=1.0×10—12的溶液：Fe2+、NO3-、K+、Cl-

    D．含有Ba2+离子溶液：AlO2-、Na+、NO3-、NH4+

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案