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    设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2L CH3OH中含有C-H键1.5NA
    B、标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5nA
    C、1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6nA
    D、1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、根据标准状况下甲醇的状态不是气体判断；
    B、根据标准状况下四氯化碳不是气体，无法计算其物质的量分析；
    C、根据电子守恒计算出1molS反应生成二氧化硫的电子数；
    D、根据氯酸钾中阴离子的物质的量计算出带有的电荷数．
    解答： 解：A、标准状况下，甲醇不是气体，无法计算11.2L甲醇的物质的量，故A错误；
    B、标准状况下，四氯化碳不是气体，无法计算11.2L四氯化碳的物质的量，故B错误；
    C、1molS完全燃烧生成了1mol二氧化硫，转移了4mol电子，转移的电子数为4NA，故C错误；
    D、1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，含有2mol负电荷，阴离子所带电荷数为2NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意标准状况下物质的状态是否是气体，只有气体才能够使用气体摩尔体积．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA
    B、常温常压下，53.0g Na2CO3含有的Na+离子数为1NA
    C、通常状况下，44.0g CO2分子占有的体积为22.4L
    D、含有1mol MgCl2的溶液中，含有Cl-个数为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1.0L 0.1 mol?L-1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO-粒子总数为0.1NA
    B、0.1mol甲基中电子数为NA
    C、标准状况下，2.24L的硫化氢与二氧化硫混合气含有的分子数为0.1NA
    D、1.8gD2O中含有的电子数为 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A、二氧化氮溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
    B、将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol?L-1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
    C、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
    D、硫代硫酸钠溶液中加入适量稀硫酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1.8g18O2中含有NA个电子
    B、1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiO32-
    C、标准状况下，11.2LCO2和NO2混合气体中含NA氧原子
    D、0.1mol 铁粉与足量的盐酸充分反应，转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列装置不能达到有关实验目的是（　　）
    A、用甲图装置电解精炼铝
    B、用乙图装置制备Fe（OH）2
    C、丙图装置酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去
    D、用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

    模拟海水中的离
    子浓度（mol/L）    		Na+Mg2+Ca2+Cl-HCO
     
    -
    3
    0.4390.0500.0110.5600.001
    注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol/L，可认为该离子不存在．实验过程中，假设溶液体积不变．已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp（MgCO3）=6.82×10-6；Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12．
    （1）写化学式：X
     
    ，Y
     
    ．
    （2）滤液M和滤液N中，含Ca2+的是
     
    ，含Mg2+的是
     
    ．
    （3）步骤②中若改为加入4.2g NaOH固体，沉淀物Y的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [2012?济南调研]下列实验操作中，可以达到预期目的是（　　）
    A、用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液
    B、用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
    C、通过灼热的镁粉，可以除去N2中的少量O2
    D、用溶解、过滤的方法可分离Na2SO4和NaCl固体混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为两者反应只生成CuCO3一种沉淀；乙同学认为只生成Cu（OH）2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀．（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）

    Ⅰ、在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作为
     
    、
     
    、
     
    ．
    Ⅱ、请用如图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．
    （1）各装置连接顺序为
     
    →
     
    →
     
    ．
    （2）装置C中装有试剂的名称是
     
    ．
    （3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是
     
    ．
    Ⅲ、若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可通过图2所示装置的连接（每个装置只使用一次），进行定量分析来测定其组成．
    （1）各装置连接顺序为
     
    →
     
    →
     
    →
     
    ；
    （2）实验后还要通入过量的空气，其作用是
     
    ；
    若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为：
     
    ；
    若将C装置去掉，将导致测定结果中CuCO3的质量分数
     
    （填“增大”、“减小”或“无影响”）．

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