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    18．已知有机物分子中同一碳原子上连接两个羟基是不稳定的，会自动脱水：

    醇的催化氧化是醇的一个重要化学性质．请回答下列问题：
    （1）写出乙醇在铜或银催化下受热和氧气反应的化学方程式：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O；
    （2）有人提出了醇催化氧化的两种可能过程：
    ①去氢氧化：
    ②加氧氧化：（在方框中填写有机物的结构简式，说明加氧氧化）

    分析 （1）乙醇的催化氧化反应生成乙醛和水；
    （2）醇催化氧化的两种可能过程是去氢氧化为乙醛，也可以是加氧氧化，形成一个碳原子上连两个羟基，产物不稳定失水生成乙醛

    解答 解：（1）乙醇的催化氧化反应生成乙醛和水，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O，
    故答案为：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O；
    （2）醇催化氧化的两种可能过程是去氢氧化为乙醛，也可以是加氧氧化，形成一个碳原子上连两个羟基，产物不稳定失水生成乙醛，
    所以加氧氧化的中间产物结构式为：，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确醇催化氧化原理是解本题关键，注意反应中断键和成键方式，注意：两个羟基在同一个碳原子上时该物质不稳定．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：
    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第4周期Ⅷ族．
    （2）写出C、G物质的化学式，CFeCl2       GAl2O3
    （3）写出①、④、⑥反应的化学方程式．
    反应①8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
    反应④2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑
    反应⑥4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    （4）写出A与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．原子序数为Z的主族元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种主族元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是（　　）
    C
    A R B
    D
    A．4 ZB．4 Z+10C．4 Z+5D．4 Z+14

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．Fe3+和I-在水溶液中反应如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液）．
    （1）当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，化学反应速率减慢（填“增大”“减慢”或“不变”），v（正）＞v（逆）填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）该反应的正反应速率和Fe3+、I-的浓度关系为v=kcm（I-）•cn（Fe3+）（k为常数）．
    c（I-）/mol•L-1c（Fe3+）/mol•L-1v/mol•L-1•s-1
    ①0.200.800.032k
    ②0.600.400.144k
    ③0.800.200.128k
    通过所给的数据计算得知：在v=kcm（I-）•cn （Fe3+）中，m、n的值为C
    A．m=1、n=1  B．m=1、n=2    C．m=2、n=1  D．m=2、n=2
    I-浓度对反应速率的影响大于（填“＞”“＜”或“=”）Fe3+浓度对反应速率的影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．25℃时，向盛有50mL pH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．HA溶液的物质的量浓度为0.01mol/L
    B．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c（A-）=c（Na+）
    C．b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中A-发生了水解反应
    D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.25×10-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．漂白粉密封保存，因为潮湿条件下易于CO2反应
    B．光导纤维是将太阳能直接转化为电能的常见材料
    C．用氢氟酸蚀刻玻璃和用FeCl3溶液蚀刻铜值线路板，均属于氧化还原反应
    D．家用消毒柜中通过高压放电使空气产生少量臭氧，这一过程属于物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．
    查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝．②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．
    实验过程：
    Ⅰ．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液．
    Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
    Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．
    Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
    Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．
    （1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是CO2．
    （2）由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、钠、硅．
    （3）Ⅲ中生成B的离子方程式是Al3++3NH3•H20═Al（OH）3↓+3NH4+．
    （4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （5）沉淀C的化学式是Mg（OH）2．
    （6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，则X的化学式是Mg3Al（OH）7CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保持意义重大．
    （1）红酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化．这应用了SO2的还原性．
    （2）某水体中硫元素主要以S2O32-形式存在．在酸性条件下，该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大，原因是在酸性条件下2H++S2O32-=SO2↓+S↓+H2O，SO2+H2O=H2SO3，导致溶液中酸性增强．
    （3）实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：

    ①滴定时，KIO3 和KI 作用析出I2，完成并配平下列离子方程式：
    1IO${\;}_{3}^{-}$+5I-+6H+=3I2+3H2O
    ②反应①所得I2的作用是氧化亚硫酸根离子和硫代硫酸根离子．
    ③滴定终点时，100mL的水样共消耗xmL标准溶液．若消耗1mL标准溶液相当于SO32-的质量1g，则该水样中
    SO32-的含量为104xmg/L．
    （4）微生物燃烧电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置．某微生物燃料电池的工作原理如图所示：

    ①HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+．
    ②若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电，原因是两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2放出电子，使电池则可以持续供电．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物
    B．利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向
    C．化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化
    D．若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热

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