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    在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是
    A．加入AgNO3后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生，说明有Cl-
    B．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2
    C．将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO
    D．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是Cl2
    A
    A 正确，氯离子和银离子反应得到氯化银白色沉淀，且不溶液稀硝酸
    B 错误，说明有次氯酸，因为次氯酸有漂白性
    C 错误，说明有盐酸，盐酸和KHCO3反应有气体产生，次氯酸和KHCO3不反应
    D 错误，关照之后，次氯酸分解，产生盐酸和氧气，该气体一定是氧气。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列单质中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是
    A．CuB．FeC．AlD．Si

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有反应2FeS04=Fe203+S02↑+S03↑，将生成的混合气体通入BaCl2溶液中生成的沉淀是
    A．Ba(HS03)2B．BaS03C．BaS04D．BaS03和BaS04

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）将15.68L（标准状况）的氯气通入70℃．500mL氢氧化钠溶液中，发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物为次氯酸钠和氯酸钠。若取此溶液25mL，稀释到250mL，再取稀释后的溶液25mL用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。用浓度为0.20mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3）测定析出的碘：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6，需用硫代硫酸钠溶液5.0mL。将上述测定后的溶液再用盐酸调至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，析出的碘再用上述硫代硫酸钠测定，又用了30.0mL。
    （1）计算反应后溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。
    （2）用一个总化学方程式表示题中氯气通入70℃氢氧化钠溶液中所发生的化学反应。
    （3）假设题中氢氧化钠溶液的体积在通入氯气前后的变化可忽略不计，请计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于氯水的叙述不正确的是 (    )
    A．氯水滴加到AgNO3溶液中会产生白色沉淀
    B．氯水通常应在阴凉处置于棕色细口瓶中密封保存
    C．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
    D．新制氯水放置数天后溶液的酸性减弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（　　　）
    A．CF4B．CH4C．NH4+D．H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
    ⑴海水中含有大量的氯化钠。请写出氯离子结构示意图                  。
    ⑵目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是         （填物理变化、化学变化）。
    ⑶工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的化学方程式为                                            ；电解时与电源正极相连的电极上产生的气体是            ，常用                         检验该气体。
    ⑷洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
    ①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，写出化学反应方程式并用双线桥标出电子转移情况                                                               。
    ②漂白粉的有效成分是（填化学式）                    。
    ⑸某NaCl溶液物质的量浓度为a mol·L－1，对应溶液中溶质的质量分数为ω1；若物质的量浓度为b mol·L－1，则对应溶液中溶质的质量分数为ω2；假如b="=" 2 a，则ω2           2ω1  （填：大于、小于、等于）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)水是生命之源。饮用水消毒剂作为控制水质的一个重要环节，令世人关注。
    ⑴液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。氯气溶于水能杀菌消毒的原因是：
                                                 。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。
    臭氧(O3)是优良的水消毒剂。但当水中含溴离子(Br-)时，臭氧可氧化溴离子(Br-)为溴酸盐 (BrO－　3)。而溴酸盐 (BrO－　3)是对人体有致癌作用的化合物，我国规定饮用水中BrO－　3含量在10μg / L以下。测定BrO－　3浓度可用离子色谱法。
    ⑵水中的氯离子(Cl－)对BrO－3测定干扰很大，需要先除去氯离子(Cl－)。用右图的装置可除去水中的氯离子(Cl－)。
    装置中Ag是      极(填电极名称)，
    Ag电极的电极反应式是                              。

    ⑶ O3氧化溴离子的原理如下：

    已知HBrO是一种弱酸，O3与HBrO反应很慢，BrO－　3主要是由BrO－与O3反应生成。
    对影响生成BrO－　3速率的因素提出如下假设：(请你完成假设②和假设③)
    假设①：反应的温度。
    假设②：                   
    假设③：                   
    ⑷设计实验验证假设①。
    验证实验操作：
    a．配制250 mL 50 mg / L KBr溶液，加入 15 mL 某种pH=7的缓冲溶液(维持溶液的pH基本不变)，并将溶液分为2份。
    b．                                                                    
    实验中要测定的量是                   　                           
    实验结论是                                                             

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氯气是化学工业的一种重要物质。它与铜的反应为：Cu + Cl2 CuCl2 。在该反应中，
    被氧化的物质是     （填化学式），作为氧化剂的物质是     （填化学式）；
    若反应中消耗了2 mol Cu，则生成     mol CuCl2。

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