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    金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量。据此，试判断在100kPa压强下，下列说法正确的是（　　）
    A．石墨比金刚石稳定
    B．金刚石比石墨石稳定
    C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高
    D．1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量石墨比金刚石多
    A

    试题分析：在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量，所以石墨的能量较低，C错误；石墨比金刚石稳定，A正确；1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量石墨比金刚石少，D错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某实验小组学生用50mL0．50mol/L的盐酸与50mL0．55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应、通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热．下列说法正确的是
    A．如图条件下实验过程中没有热量损失
    B．若改用60ml0．50mol/L盐酸跟50ml0．55mol/L的NaOH溶液进行反应，通过测定反应过程中所放出的热量相等
    C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
    D．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下列各图的叙述，正确的是


    A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ/mol
    B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
    C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1升温至t2时，溶质的质量分数B>A
    D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知2 mol H2(g)燃烧生成液态水放出的热量为571．6 lkJ，而2 molH2 (g)完全燃烧生成气态水放的热量为483． 6 kJ。下列说法正确的是
    A．l molH2O (I)变成lmolH2O (g)，向外界释放能量
    B．1 molH2O (g)分解成H2(g)和O2(g)，吸收241． 8 kJ能量
    C．2 mol H2(g)和l mol O2(g)的总能量小于2 molH2O（1）的能量
    D．断裂2 molH2O (g)中所有的O-H键，吸收483． 6 kJ能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）二甲醚（DME）和甲醇是21世纪应用最广泛的两种清洁燃料，目前工业上均可由合成气在特定催化剂作用下制得。
    （1）由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
    已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)            △H1＝－90.7 kJ·mol－1
    ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)     △H2＝－23.5 kJ·mol－1
    ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)        △H3＝－41.2 kJ·mol－1
    则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝      kJ·mol-1。
    （2）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：
    4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，其中CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示：

    ①该反应的平衡常数表达式为       ；P1、P2、P3由大到小的顺序为       。
    ②若反应在P3和316℃时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO的转化率     50％（填“大于”、“小于”或“等于”)。
    （3）由合成气合成甲醇的反应的温度与平衡常数（K）的关系如表数据，


    250℃时，将2 molCO和6 molH2充入2L的密闭容器中发生反应，反应时间与物质浓度的关系如图所示，则前10分钟内，氢气的平均反应速率为     ；若15分钟时，只改变温度一个条件，假设在20分钟时达到新平衡，氢气的转化率为33.3%，此时温度为      （从上表中选），请在图中画出15—25分钟c (CH3OH)的变化曲线。
    （4）利用甲醇液相脱水也可制备二甲醚，原理是：CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O，CH3HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化为放热的化学反应的是                    
    A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44．0 kJ·mol－1
    B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)
    ΔH＝＋14．9 kJ·mol－1
    C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应
    D．能量变化如右图所示的化学反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)
    化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：
    （1）已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为                     。
    （2）反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

    ①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)＝                。
    ②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为       (填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b                   、
    c                                                                         。
    ③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为
                        ；实验a和c的平衡转化率：αa为      、αc为            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。
    ⑴人们常用催化剂来选择反应进行的方向。下图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成          （填“CO、CO2或HCHO”）。

    ②2HCHO(g)＋O2(g)＝2CO(g)＋2H2O(g) 
    △H＝       。
    ③在稀硫酸催化下，HCHO可以通过反应生成分子式为C3H6O3的环状三聚甲醛分子，其分子中同种原子的化学环境均相同。写出三聚甲醛的结构简式：         。
    ④甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：                             。
    ⑵一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
    ①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：
    2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O＝2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4
    从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为                          ；每吸收标准状况下11.2L SO2，被SO2还原的O2的质量为
           g。
    ②利用下图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式                                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (3分)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O激光TiO22H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。则太阳光分解海水时，实现了从太阳能转化为_______能，水分解时，断裂的化学键有________，断裂该键     能量。（填“吸收”或“放出”）

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