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    Na位于元素周期表第____周期第____族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为________________________________________________________________________。


    答案　三　ⅠA　2　1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2

    解析　Na元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，则Na位于元素周期表中第三周期第ⅠA族。S元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其中3p轨道有两个未成对电子。Si元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：

    ①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1

    ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1

    ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1

    ④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝d kJ·mol－1

    下列关系式中正确的是(　　)

    A．a＜c＜0        B．b＞d＞0 

    C．2a＝b＜0      D．2c＝d＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有两瓶温度分别为15 ℃和45 ℃，pH均为1的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是(　　)

    A．两溶液中的c(OH－)相等

    B．两溶液中的c(H＋)相同

    C．等体积两种溶液中和碱的能力相同

    D．两溶液中的c(H2SO4)基本相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    第四周期中，未成对电子数最多的元素是__________。(填名称)

    (1)它位于第________族。

    (2)核外电子排布式是________。

    (3)它有________个能层，________个能级，__________种运动状态不同的电子。

    (4)价电子排布式________，价电子排布图__________。

    (5)属于________区。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A最外层电子数的1/2。C的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。D与C属同一周期，D原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。

    (1)根据上述事实判断：A是________，B是________，C是________，D是________。

    (2)C的离子的核外电子排布式为________________；D原子的核外电子排布式为______________。

    (3)B位于第________周期________族，它的最高价氧化物的化学式是__________，最高价氧化物的水化物是一种________酸。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B＋的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。

    四种元素中的第一电离能最小的是__________，电负性最大的是__________。(填元素符号)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关共价键的叙述中，不正确的是(　　)

    A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数

    B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故一般不能再结合其他氢原子

    C．非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物

    D．所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数K1(H2Y)>K(HX)>K2(H2Y)，则下列叙述不正确的是(　　)

    A．物质的量浓度相同时，各溶液的pH关系为pH(Na2Y)>pH(NaX)>pH(NaHY)

    B．a mol·L－1 HX溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(X－)，则不一定a<b

    C．在HX溶液中滴入Na2Y溶液，反应2HX＋Y2－===2X－＋H2Y成立

    D．若0.1 mol·L－1 NaHY溶液呈酸性，则其水解能力小于电离能力

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