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某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为

A.NaHCO3、Al(OH)3 B.Na2SO3 、BaCO3 C.AgCl、NaHCO3 D.Na2CO3、CuSO4

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科目:高中化学 来源:2017届重庆市高三上适应性考试二化学试卷(解析版) 题型:填空题

二水合重重铬酸钠(Na2Cr2O7.2H2O),[已知M(Na2Cr2O7.2H2O)=298g/mol]俗称红矾钠,在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿(主要成份为FeO.Cr2O3,还含有A1203、MgO、Si02等杂质)为主要原料生产,其主要工艺流程如图:

已知信息:

Ⅰ.“①”中涉及的主要反应是:4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

Ⅱ.部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的PH如下:

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Mg(OH)2

Cr(OH)3

完全沉淀时溶液PH

4.7

3.7

11.2

5.6

(1).杂质A12O3、SiO2与纯碱反应转变为可溶性盐,写出A12O3纯碱反应的化学方程式为:______________,滤渣1的主要成分为__________________。

(2).“③”中通过调节PH除去杂质,调节PH至___________。

(3).“⑤”中向滤液中加入物质A,得到Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液,物质A为__________,简述原因:______________________________。(用离子方程式及文字加以说明)

(4).如图是Na2Cr2O3.2H2O和Na2SO4的溶解度曲线。提纯的实验操作:将Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液______________________,得到Na2SO4固体和较纯净的Na2Cr2O3溶液。

(5).实验室测定所得产品中红矾钠的纯度,称取产品3.2g,配成250mol溶液,取出25.00mL于锥形瓶中,加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾,放于暗处5min,写出离子方程式:________________。然后加水100mL,加入3mL淀粉指示剂,用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定I2+2S2O32-=2I-+S4O62-若达到滴定终点时,共用去Na2S2O3标准溶液60mL,所得产品的纯度是_________(结果保留小数点后1位)。

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科目:高中化学 来源:2017届山西大学附中高三上10月模块诊断化学试卷(解析版) 题型:实验题

碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域,以锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6)为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下:

已知①2LiAlSi2O6+H2SO4Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O

②Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、4.7、9.0和11.1

③某些物质的溶解度(S)如下表

请回答下列问题:

(1)锂辉石用浓硫酸浸取之前要粉碎成细颗粒的目的是

(2)滤液a中含有Li+、SO42-,另含有Fe3+、Al3+、Fe2+、 Mg2+ 、Ca2+ 、Na+等杂质,步骤Ⅱ需在搅拌下加入石灰石以调节溶液的pH到6.0—6.5,此时沉淀的杂质离子有 ;石灰石调节溶液pH的原理的离子方程式为

(3)步骤Ⅱ在滤液a中加入的除杂剂依次为适量的H2O2溶液,石灰乳和Na2CO3溶液,发生氧化还原反应的离子方程式为

(4)步骤Ⅲ中加入饱和Na2CO3溶液过滤后需要用热水洗涤的原因是

(5)从滤液c中可回收的主要物质是

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科目:高中化学 来源:2017届山东省高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:实验题

实验室用铜制备CuSO4溶液有多种方案,某实验小组给出了以下三种方案:

请回答有关问题:

(1)甲方案:为了节约原料,硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为,n(H 2SO 4 ):n(HNO 3 )=

(2)乙方案:将6.4g铜丝放到90mL 1.5mol·L -1的稀硫酸中,控温在50℃。加入40mL 10%的H2O2,反应0.5小时,升温到60℃,持续反应1小时后,经一系列操作,得CuSO 4·5H 2O 20.0g【已知有关摩尔质量:M(CuSO4·5H 2O) =250g/mol】。

①反应时温度控制在50℃~60℃,不宜过高的原因是

②本实验CuSO4·5H 2O的产率为

(3)丙方案:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4,即发生反应,生成硫酸铜。反应完全后,加物质A调节pH至4 ,然后过滤、浓缩、结晶。

反应中加入少量FeSO4 可加速铜的氧化,FeSO4 的作用是

反应过程中的的离子方程式为:

(4)对比甲、乙、丙三种实验方案,丙方案的优点有(写两条):

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科目:高中化学 来源:2017届山东省高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

有一澄清透明的溶液,只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、[Al(OH)4]-、Al3+、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种,向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中,开始没有沉淀,而后才有沉淀.则下列判断正确的是

A.溶液中可能含有[Al(OH)4]- B.溶液中可能含有Fe3+,但一定不含Fe2+

C.溶液中一定不含Fe2+和Fe3+ D.溶液中可能含有NO3﹣

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科目:高中化学 来源:2017届山东省高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关实验的说法正确的是

A.除去铁粉中混有少量铝粉,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤

B.光照氯水有气泡冒出,该气体主要为Cl2

C.制备Fe(OH)3胶体,通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中

D.Na[Al(OH)4]溶液和盐酸可以通过相互滴加的方法来鉴别,NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液也可以通过相互滴加的方法来鉴别

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年海南省琼海市高一上学期第一次月考化学试卷 题型:实验题

分离下列几组混合物,将合适的分离方法的序号填在横线上

(1)分离碘单质与铁粉的混合物_______。

(2)分离水和四氯化碳混合物____。

(3)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾_____。

(4)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)混合物______。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年贵州省遵义市高一上学期期中考试化学试卷 题型:计算题

(1)1.5molCO2的质量是,在标准状况下的体积为,所含氧原子的数目为。(2)现有质量比为11:14的CO2和CO的混合气体,则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为,碳原子和氧原子的个数比为,该混合气体的摩尔质量为。(3)向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液,生成沉淀的质量为6.27g,向所得沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀质量减少到2.33g,并放出气体,试计算:

原混合物中Na2SO4的物质的量浓度;

在标准状况下产生气体的体积。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年遵义市高二上学期期中考试化学(文)试卷 题型:选择题

下列情况没有发生蛋白质变性的是

A.用福尔马林浸泡动物标本

B.用蘸有质量分数为75%的酒精棉花球擦皮肤

C.用紫外线光灯照射病

D.淀粉和淀粉酶混合后微热

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