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    16．某化合物由A、B两元素组成，已知A、B两元素质量比为7：4，原子量比为7：8，则化合物可能是（　　）
    A．A2BB．AB2C．AB3D．A2B5

    分析 根据化合物中A、B两元素的质量比为7：4，原子量之比为7：8，计算化合物中A、B原子数目之比，据此判断．

    解答 解：化合物中A、B两元素的质量比为7：4，原子量之比为7：8，则化合物中A、B原子数目之比为$\frac{7}{7}$：$\frac{4}{8}$=2：1．
    所以化学式为A2B或BA2．
    故选：A．

    点评 考查分子式的确定，比较基础，理解原子量与摩尔质量的关系是解题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2+2H2O+CO2→2+CO32-
    B．等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    C．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D．同位素示踪法可用于反应机理的研究：2KMnO4+5H218O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示）．下列有关说法正确的是（　　）
    A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液-→NaOH溶液-→BaCl2溶液-→过滤后加盐酸
    B．工业上金属钠是通过氯碱工业制取
    C．从第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素
    D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质中能发生加成、加聚和缩聚反应的是（　　）
    A．B．
    C．CH2=CH-COOHD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用C（选填序号）．
    A．生石灰B．碱石灰C．五氧化二磷D．烧碱
    （2）B装置的作用干燥氨气；
    E装置的作用除去氯气中的氯化氢；
    D装置的作用吸收氯气中水蒸气．
    （3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是因为氨气的密度小，氯气的密度更大，这样便于两种气体充分接触而反应；．
    （4）装置F中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O．
    （5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2．
    （6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？
    G处接NaOH溶液的尾气处理装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将3.2gCu跟30mL10mol/LHNO3充分反应，还原产物为NO、NO2．若反应后溶液中有amolH+，则此时溶液中含硝酸根离子的物质的量为（　　）
    A．0.5amolB．0.1amolC．0.1+amolD．2amol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．某科研小组用此法处理污水，设计装置示意图，如图所示．
    （1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的C．
    A．BaSO4     B．CH3CH2OH        C．Na2SO4        D．NaOH
    （2）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：
    ①Fe-2e-=Fe2+；②2H2O-4e-=4H++O2↑．
    （3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是4Fe2++10H2O+O2═4Fe（OH）3↓+8H+．
    （4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．已知负极的电极反应是CH4+4CO2-3-8e-═5CO2+2H2O．则正极的电极反应是O2+2CO2+4e-=2CO32-．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．质谱法能够对有机分子进行结构分析．其方法是让极少量的（10-9 g）化合物通过质谱仪的离子化室，样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子，然后测定其质荷比．其有机物样品的质荷比如图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），该有机物可能是（　　）
    A．甲醇（CH3OH）B．甲烷C．丙烷D．乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有下列物质：①N2 ②Na2O2 ③NaCl ④NH4Cl ⑤NH3 ⑥SiO2
    （1）固态时属于原子晶体的有⑥（填序号，下同）；
    （2）受热熔化时只破坏分子间作用力的有①⑤；
    （3）属于共价化合物的是⑤⑥；
    （4）含非极性共价键的离子化合物是②．

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