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    已知0.1mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后，质量增加了1.6g，则该单质可能是（ ）
    A．钙
    B．铜
    C．铁
    D．铝
    【答案】分析：根据金属和硫发生反应的方程式来判断回答．
    解答：解：单质与足量的硫的反应属于化合反应，因此质量增加1.6g都是S的质量，则S的物质的量为=0.05mol，
    A、发生的反应为：Ca+S=CaS；
    B、发生的反应为：2Cu+S=Cu2S；
    C、发生的反应为：Fe+S=FeS；
    D、发生的反应为：2Al+3S=Al2S3；
    当某单质为0.1mol时，消耗S为0.05mol，那么只有Cu满足．
    故选B．
    点评：本题考查学生硫和金属之间的反应情况，注意硫和金属反应生成的是低价金属的硫化物，可以根据教材知识来回答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）已知：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2（未配平）．若Cl2的化学计量数为a，则AgF的化学计量数为
    2a
    2a
    ，判断的依据是
    据反应前后Ag原子数不变，AgF的化学计量数等于AgCl和AgClO3化学计量数之和，据反应前后Cl原子数不变，AgCl和AgClO3化学计量数之和即AgF的化学计量数等于Cl2化学计量数的二倍
    据反应前后Ag原子数不变，AgF的化学计量数等于AgCl和AgClO3化学计量数之和，据反应前后Cl原子数不变，AgCl和AgClO3化学计量数之和即AgF的化学计量数等于Cl2化学计量数的二倍
    ；
    若AgClO3的化学计量数为b，O2的计量数为c，则AgCl的化学计量数为
    5b+4c
    5b+4c
    ，判断的依据是
    根据化合价升降总和相等，AgCl的化学计量数应等于AgClO3化学计量数的5倍与O2化学计量数的4倍之和
    根据化合价升降总和相等，AgCl的化学计量数应等于AgClO3化学计量数的5倍与O2化学计量数的4倍之和
    ．
    （2）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3ASO4、H2O和一种未知物质X．
    ①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是
    AsH3
    AsH3
    ．
    ②已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为
    Br2
    Br2
    ．
    ③根据上述反应可推知
    a、c
    a、c
    ．
    a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4    b．氧化性：H3AsO＞KBrO3
    c．还原性：AsH3＞X         d．还原性：X＞AsH3
    ④将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目（请一定要用单线桥表示、凡是用双线桥表示的不得分）：
    8KBrO3
    8KBrO3
    +
    5AsH3
    5AsH3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．（As为砷元素）
    （1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是
    AsH3
    AsH3
    ．
    （2）已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成1mol X，则X的化学式为
    Br2
    Br2
    ．
    （3）根据上述反应可推知
    ac
    ac
    ．
    a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4          b．H3ASO4是还原产物
    c．还原性：AsH3＞X                d．K2SO4和H2O是还原产物
    （4）请将反应物的化学式和配平后的系数填入下列相应的位置中，并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．已知：，如果要合成，所用的原料可以是
    AD
    AD

    A.2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔            B．1，3-戊二烯和2-丁炔
    C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔        D.2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔
    II．（1）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含叁键且无双键、无支链的链烃的结构简式
    HC≡C-C≡C-CH2-CH3
    HC≡C-C≡C-CH2-CH3
    ；
    （2）苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，写出苯的硝化反应的化学方程式
    ；
    （3）1866年凯库勒（如图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实（填入编号）
    ad
    ad

    a．苯不能使溴水褪色     b．苯能与H2发生加成反应  c．溴苯没有同分异构体   d．邻二溴苯只有一种
    （4）苯分子的空间构型为
    平面正六边形
    平面正六边形
    ；现代化学认为苯分子碳碳之间的键是
    介于单键和双键之间的独特的键
    介于单键和双键之间的独特的键
    ．
    Ⅲ．0.1mol某烃完全燃烧生成0.4mol H2O，又知其含碳量为92.307%，则此有机物的分子式为
    C8H8
    C8H8
    ．若它是能聚合成高分子化合物的芳香族化合物，其结构简式为
    ；若其不能与氢气发生加成反应，且每个碳原子与另外三个碳原子相连接，键角为90度，则其结构式为
    （用键线式表示），它的一氯代物有
    1
    1
    种，二氯代物有
    3
    3
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1.   (10分)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

    (1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。

    (2)已知0.2 molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为__________。

    (3)根据上述反应可推知__________(填序号)。

    a．氧化性：KBrO3>H3AsO4

    b．氧化性：H3AsO4>HBrO3

    c．还原性：AsH3>X

    d．还原性：X>AsH3

    (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目（用单线桥法）。

    ＋

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省扬州中学高二（上）期中化学试卷（选修）（解析版） 题型：解答题

    I．已知：，如果要合成，所用的原料可以是______
    A.2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔            B．1，3-戊二烯和2-丁炔
    C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔        D.2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔
    II．（1）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含叁键且无双键、无支链的链烃的结构简式______；
    （2）苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，写出苯的硝化反应的化学方程式______；
    （3）1866年凯库勒（如图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实（填入编号）______
    a．苯不能使溴水褪色     b．苯能与H2发生加成反应  c．溴苯没有同分异构体   d．邻二溴苯只有一种
    （4）苯分子的空间构型为______；现代化学认为苯分子碳碳之间的键是______．
    Ⅲ．0.1mol某烃完全燃烧生成0.4mol H2O，又知其含碳量为92.307%，则此有机物的分子式为______．若它是能聚合成高分子化合物的芳香族化合物，其结构简式为______；若其不能与氢气发生加成反应，且每个碳原子与另外三个碳原子相连接，键角为90度，则其结构式为______（用键线式表示），它的一氯代物有______种，二氯代物有______种．

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