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    将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是

    A. 镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+

    B. 铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成

    C. 该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流

    D. 该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理

    D


    解析:

    在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，由于铝片表面的氧化膜也能与NaOH溶液反应，故其不必处理；由于电池开始工作时，生成的铝离子的量较少，相对的NaOH过量，此时不会有Al(OH)3白色沉淀生成；该装置外电路，是由电子的定向移动形成电流，而内电路，则是由溶液中自由移动的离子的定向移动形成电流。故答案为D。

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    将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是

    A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2＋
    B．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理
    C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流
    D．铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成

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    将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是

    A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2＋

    B．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理

    C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流

    D．铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成

     

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    将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，如图所示，该装置在工作时，下列叙述正确的是(　　)

    A．镁比铝活泼，因此镁电极作电源负极

    B．铝是电池负极，其电极反应式为Al-3e- +3OH-=Al(OH)3

    C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流

    D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜不必处理

     

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