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    9．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生能源--水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，三峡工程有助于控制（　　）
    ①温室效应  ②形成酸雨  ③空气中的固体颗粒浓度  ④白色污染．
    A．只有①B．只有①②C．②③④D．①②③

    分析 三峡工程实现水力发电，减少化石能源的使用，则减少二氧化碳、二氧化硫及固体颗粒物的排放，以此来解答．

    解答 解：三峡工程实现水力发电，减少化石能源的使用，则减少二氧化碳、二氧化硫及固体颗粒物的排放，
    二氧化碳的减少可控制温室效应；
    二氧化硫的减少可控制酸雨；
    固体颗粒物减少可控制空气中的固体颗粒浓度；
    而白色污染与塑料的使用有关，与三峡工程无关，
    故选D．

    点评 本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握水力发电的优点及常见的环境污染物为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与能源、环境的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．图分别代表NaCl、金刚石、干冰、石墨结构的一部分．下列说法正确的是（　　）
    A．
    如图，NaCl晶体只有在熔融状态下离子键被完全破坏，才能形成自由移动的离子
    B．
    如图，金刚石中存在的化学键只有共价键，不能导电
    C．
    如图，干冰中的化学键只需吸收很少的热量就可以破坏，所以干冰容易升华
    D．
    如图，石墨中碳原子的最外层电子都参与了共价键的形成，故熔点很高、硬度很大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．环乙烯是一种重要的化工原料，实验室常用下列反应制备环乙烯：
    $→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$+H2O
    环己醇、环己烯的部分物理性质见表：
    物质沸点（℃）密度（g•cm-3，20℃）溶解性
    环己醇161.1（97.8）*0.9624能溶于水
    环己烯83（70.8）*0.8085不溶于水
    *括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物中有机物的质量分数
    Ⅰ：制备环己烯粗品．实验中将环己醇与浓硫酸混合加入烧瓶中，按图所示装置，油浴加热，蒸馏约1h，收集馏分，得到主要含环己烯和水的混合物．
    Ⅱ：环己烯的提纯．主要操作有abcde；
    a．向馏出液中加入精盐至饱和；
    b．加入3～4mL5%Na2CO3溶液；
    c．静置，分液；
    d．加入无水CaCl2固体；
    e．蒸馏
    回答下列问题：
    （1）油浴加热过程中，温度控制在90℃以下，蒸馏稳定不宜过高的原因是减少未反应的环己醇蒸出．
    （2）蒸馏不能彻底分离环己烯和水的原因是环己烯和水形成具有固定组成的混合物一起被蒸发．
    （3）加入精盐至饱和的目的是增加水层的密度，有利于分层．
    （4）加入3～4mL5%Na2CO3溶液的作用是中和产品中混有的微量的酸
    （5）加入无水CaCl2固体的作用是除去有机物中少量的水
    （6）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯，环己烯分子中有 种不同环境的氢原子3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    17．在一定温度下，容积为2L的容器中充入2molSO2和1molO2发生反应：2SO2+O2?2SO3，达到平衡时，容器内气体压强为开始时的70%，试求：
    ①SO2的转化率
    ②平衡时的O2浓度
    ③SO3的体积分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成．
    ①Al与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    ②焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是CO2．
    ③经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为25%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而倍受关注，表为制取纳米级Cu2O的三种方法：
    方法Ⅰ用炭粉在高温条件下还原CuO
    方法Ⅱ电解法，反应为2Cu+H2O  $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$    Cu2O+H2↑．
    方法Ⅲ用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
    （1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成Cu而使Cu2O产率降低．
    （2）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-bkJ•mol-1
    Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
    则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=-（a+b-2c）kJ•mol-1．
    （3）方法Ⅱ通过采用离子交换膜控制电解液中OH-浓度的方法来制备纳米级Cu2O，电解装置如图所示．
    ①阴极上的还原产物是H2．
    ②已知阳极生成Cu2O，电极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．
    ③Na2SO4溶液的主要作用是增强溶液的导电性．
    （4）方法Ⅲ是在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Cu2O+6H2O+N2↑．
    （5）肼又称联氨，请写出肼的电子式，肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因N2H4+H2O?N2H5++OH-．
    （6）已知在相同条件下N2H4•H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度．常温下，若将0.2mol/L N2H4•H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （7）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（　　）
    A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛
    B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
    C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭
    D．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（　　）
    A．含有大量Ba2+ 的溶液：Na+、SO42-、NH4+
    B．0.1mol/LNa2CO3溶液：K+、AlO2-、Cl-、NO3-
    C．25°C时pH＜7的溶液：K+、Cu2+、Fe3+、NO3-
    D．遇苯酚变紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验中，所选装置合理的是（　　）
    A．装置①用于分离苯和水
    B．装置②用于分离乙醇中的水
    C．装置③用于分离FeCl3和Fe（SCN）3
    D．装置④用于分离氯化钠和氯化铵固体

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