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5.化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法错误的是(  )
A.将“地沟油”制成肥皂,可以提高资源的利用率
B.金属钠、金属镁等活泼金属着火时,可以使用泡沫灭火器来灭火
C.我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆,属于金属材料
D.推广以植物秸秆为原料的综合利用技术,避免焚烧秸秆造成空气污染

分析 A.地沟油是油脂,在碱溶液中水解生成高级脂肪酸钠和甘油,利用高级脂肪酸钠制备肥皂提高资源的利用率;
B.金属钠、镁是一种活泼金属,用来灭火的物质和金属钠以及钠燃烧后的产物之间不能反应;
C.特种钢缆是金属材料;
D.推广以植物秸秆为原料的综合利用技术,避免焚烧秸秆造成空气污染.

解答 解:A.地沟油是油脂,在碱溶液中水解生成高级脂肪酸钠和甘油,利用高级脂肪酸钠制备肥皂提高资源的利用率,符合资源利用,故A正确;
B.沫灭火器产生的二氧化碳能与钠燃烧后的产物过氧化钠产生氧气,氧气能助燃;泡沫灭火器产生的二氧化碳能与镁反应产生氧化镁和碳,所以金属钠、镁等活泼金属着火时,不能使用泡沫灭火器来灭火,应用沙子扑灭,故B错误;
C.舰载机降落的拦阻索是特种钢缆,主要是铁的合金属于金属材料,故C正确;
D.推广以植物秸秆为原料的综合利用技术,减少污染气体排放,避免焚烧秸秆造成空气污染,故D正确;
故选B.

点评 本题考查化学与生产、生活的关系,题目难度不大,要求学生能够用化学知识解释化学现象,试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.1.0mol/L的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、[Al(OH)4]-、Cl-
C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列溶液中Cl-的浓度与150mL0.5mol/L氯化铝溶液中的氯离子的浓度相等的是(  )
A.150mL1mol/L氯化镁溶液B.450mL1.5 mol/L氯酸钾溶液
C.50mL1.5 mol/L氯化钾溶液D.50mL0.5 mol/L氯化铜溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NA
B.1.7g氨气所含分子数目为0.1NA
C.1L 1mol•L-1的Na2SO4溶液中含有Na+的个数为NA
D.2g氢气所含氢原子数目为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列说法中正确的是(  )
A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3均为电解质
B.升高温度能够增大单位体积内活化分子百分数,从而加快反应速率
C.中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和量筒三种
D.强电解质的导电能力一定比弱电解质强

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.物质A-G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出).其中A为某金属矿的主要成分,经过一系列反应可得到B和C.单质C可与E的浓溶液发生反应,G为砖红色沉淀.

请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:BSO2、GCu2O;
(2)C与硫磺在加热条件下的生成物与足量浓硝酸反应的离子方程式为:Cu2S+12H++10NO3-═2Cu2++SO42-+10NO2↑+2H2O.
(3)反应②的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;
(4)将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中,发生反应①,在一定温度下,反应达到平衡,得到0.12molD,则反应的平衡常数K=23.8 mol-1•L.若温度不变,再加入0.50mol氧气后重新达到平衡,D的体积分数减小(填“增大”、“不变”或“减小”)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列有关化学反应速率的说法中正确的是(  )
A.等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应,反应速率相等
B.氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气,使用合适催化剂可以提高化学反应的转化率
C.用铁片与硫酸制备氢气时,滴加CuSO4溶液可以加快产生氢气的速率
D.二氧化硫的催化氧化反应的△H<0,所以升高温度,反应速率减慢

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.已知18.4mol•L-1的硫酸溶液(ρ=1.84g•cm-3)的溶质质量分数为98%.将此浓硫酸缓慢加入水中,下列结论正确的是(  )
A.若水的体积与浓硫酸的体积比为3:1,稀释后溶液的物质的量浓度为4.6mol•L-1
B.若水的体积与浓硫酸的体积比为3:1,稀释后溶液中溶质质量分数为24.5%
C.若水的体积与浓硫酸的质量之比为3:1,稀释后溶液的物质的量浓度为4.6mol•L-1
D.若水的质量与浓硫酸的质量比为3:1,稀释后溶液溶质质量分数为24.5%

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.铜、银、金是人类认识最早的三种金属,因为很早就被人们用作钱币,因而有“货币金属”之称.由于铁的金属性比铜、银、金强,相对而言,人类认识铁稍晚.某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强,他们设计了如下方案,设计合理的是(  )
A.铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出
B.铁、铜和氯气反应分别生成FeCl3和CuCl2
C.足量的铁粉和铜粉与浓硫酸反应生成FeSO4和CuSO4
D.铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解

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