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    下列提纯物质的方法正确的是
    A．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤
    B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤
    C．除去CO中混有的CO2：用足量NaOH洗气
    D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
    AC

    试题分析：本题考查物质的分离、提纯。熟练掌握相关物质的性质是解题的关键；除杂的原则是：不增、不减、操作易行，即除去杂质不能增加新的杂质，一般不减少被提纯物质的量，操作简便易行。A、镁与氢氧化钠溶液不反应，铝氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤，正确；B、碳酸钡盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，违反了不减原则，错误；C、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，除去CO中混有的CO2：用足量NaOH洗气，正确；D、铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，违反不减原则，错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方法正确且能达到目的的是
    A．用装置I除去CO2中的SO2B．实验室用装置II制备NH3
    C．用装置III制备乙烯D．装置IV比较酸性H2CO3＞苯酚

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中不正确的是                     (　　)。
    A．可用装置①除去碳酸钠中的碳酸氢钠
    B．可用装置②分离汽油和水的混合物
    C．可用装置③从海水中蒸馏得到淡水
    D．可用装置④把胶体粒子从分散系中分离出来

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是
     
    		物质
    		杂质
    		试剂
    		主要操作
    A
    		SiO2
    		Fe2O3
    		盐酸
    		过滤
    B
    		NaHCO3
    		NH4Cl
    		—
    		加热
    C
    		铁粉
    		铜粉
    		稀硫酸
    		过滤
    D
    		甲烷
    		乙烯
    		溴水
    		蒸馏
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组的同学想通过下图实验装置探究SO2与Na2O2反应的产物。（夹持装置已略去，装置的气密性良好）

    Ⅰ．实验中装置B可吸收水分，干燥SO2气体，其目的是：_________________________。
    装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是：_________________。
    Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：（假设Na2O2已全部反应）
    假设1：__________。 假设2：只有Na2SO4； 假设3：既有Na2SO3又有Na2SO4。
    （1）甲同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2，应为假设2成立，请据此写出C中所发生反应的化学方程式：_____________________。
    （2）若假设2成立，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：

    得出结论：C中固体产物只有Na2SO4。该方案是否合理？答：__________。（填“是”或“否”）理由是______________________________。
    （3）乙同学为证明假设3成立，设计如下实验。
    实验步骤和结论为：
    ①取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解；
    ②滴加过量的1mol?L－1BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明C中固体产物中有_________；
    ③滴加适量的1mol?L－1稀盐酸，若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则证明C中固体产物中有___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）
    A．溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液
    B．MgCl2溶液（Fe3+）：加MgO固体，过滤
    C．乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏
    D．乙酸乙酯（乙酸，乙醇）：加饱和碳酸钠溶液，分液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品。
    （1）氯碱工业是以电解食盐水为基础化学工业，写出电解食盐水的化学方程式___________________________________________________________________.
    （2）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气(Cl2)将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气吹出溴(Br2)。流程示意图如下：

    ①写出氯气从NaBr中置换出溴单质的化学方程式：____________________;该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用________测定反应液的酸碱度。
    ②吹出的溴和大量空气混合在—起进入吸收塔，根据流程图分析，通入SO2和水的目的是。_____________________________________________________.（用化学方程式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高纯超微细草酸亚铁可用于合成新型锂电池电极材料，工业上可利用提取钛白粉的副产品绿矾（FeSO4·7H2O）通过下列反应制备：
    FeSO4＋2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4
    Fe(OH)2＋H2C2O4＝FeC2O4＋2H2O
    （1）绿矾中含有一定量的TiOSO4杂质。将绿矾溶于稀硫酸，加入铁粉、搅拌、充分反应并保持一段时间，过滤，可得纯净的FeSO4溶液。在上述过程中，TiOSO4能与水反应转化为H2TiO3沉淀，写出该反应的化学方程式：   ；加入铁粉的作用有   、   。
    （2）由纯净的FeSO4溶液制取FeC2O4时，需在真空环境下进行，原因是   。
    FeC2O4生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液pH＝2，若pH过低，则导致
    FeC2O4的产率   （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
    （3）将含有FeC2O4的混合液过滤，将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。无水乙醇的作用是   、   。
    （4）某研究小组欲从某化工残渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）出发，先制备较纯净的FeSO4溶液，再合成FeC2O4。请补充完整由该化工残渣制备较纯净的FeSO4溶液的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量该化工残渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤，   ，过滤，得到较纯净的FeSO4溶液。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
     
    		操作
    		现象
    		结论
    A
    		向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置
    		下层溶液显紫色
    		原溶液中有I－
    B
    		向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水
    		先无明显现象，后溶液变成血红色
    		原溶液中含有Fe2＋和Fe3＋
    C
    		将铜片放入浓硝酸中
    		产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色
    		浓硝酸有强氧化性和酸性
    D
    		向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去
    		2 min后，试管里出现凝胶
    		酸性：硅酸＞盐酸
     

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