下列针对甲、乙、丙、丁四种实验及装置的说法,不合理的是
A.甲可用证明碳的非金属性比硅强
B.乙装置可用于碘水中碘的萃取及分液
C.用丙图示的方法检查此装置的气密性
D.丁装置:从①进气可收集NO;从②进气可收集NH3
科目:高中化学 来源: 题型:
过氧化氢的沸点比水高,但受热容易分解。某试剂厂先制得7~8%的过氧化氢溶液,再浓缩成30%的溶液时,可采用的适宜方法是( )
A.常压蒸馏 B.减压蒸馏
C.加生石灰常压蒸馏 D.加压蒸馏
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科目:高中化学 来源: 题型:
氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物,它与水作用可产生NaOH和NH3。请回答下列问题:(1)Na3N的电子式是__________;该化合物是由__________键形成的__________(填“离子”或“共价”)化合物。
(2)Na3N与盐酸反应生成__________种盐,对应的反应方程式是 。
(3)比较Na3N中两种微粒的半径:r(Na+)__________r(N3-)(填“>”“=”“<”符号)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列叙述不正确的是
A.漂白粉长时间露置空气中会结块变质
B.金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰,生成淡黄色固体
C.为防船体被腐蚀,远洋货轮船底外壳镶嵌锌块,其中锌发生还原反应
D.两根分别蘸有浓盐酸、浓氨水的玻璃棒靠近有白烟产生
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科目:高中化学 来源: 题型:
室温下,10 mL0.1mol·L-1的氨水加水稀释后,下列说法正确的是
A.溶液的pH增大
B.溶液中NH4+和OH—离子的数目减少
C.NH3·H2O的电离程度增大,c(H+)也增大
D.加入适量盐酸使c(NH+4)=c(Cl—),混合液的pH<7
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科目:高中化学 来源: 题型:
氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解、易水解,可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵,反应的化学方程式如下:
2 NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH<0
(1)如用右图装置制取氨气,你所选择的试剂是 。
(2)制备氨基甲酸铵的装置如下图所示,把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时,停止制备。
注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是___________ __ _____________。液体石蜡鼓泡瓶的作用是______________________________ __。
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_______(填写操作名称)。为了得到干燥产品,应采取的方法是________(填写选项序号)。
a. 常压加热烘干 b. 高压加热烘干 c. 真空40 ℃以下烘干
③尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用:_______ ;浓硫酸的作用: 、_______________________ _。
(3)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782 0 g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为___________。
[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3) =79、Mr(CaCO3)=100]
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科目:高中化学 来源: 题型:
在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物质中的一种,醋酸溶液pH变小。所加入的这种物质是 ( )
A.水 B. 0.1mol/L盐酸 C. 醋酸钠晶体 D. 0.1mol/L氢氧化钠溶液
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