【题目】下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是
A.铝片与稀盐酸的反应B.Ca(OH)2与NH4Cl的反应
C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中,发生4A(g)+B(g)=2C(g)。反应进行到4 s末,测得A为0.5 mol,B为0.4 mol,C为0.2 mol。则:用反应物A表示该反应的速率应为
A.1.5 mol·L-1·min-1B.0.75 mol·L-1·min-1
C.0.05 mol·L-1·s-1D.0.1 mol·L-1·s-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】CH4、CH3OH既是重要的化工原料,又是未来重要的能源物质。
(1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g) 通入容积为100 L的反应室,在一定条件下发生反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),测得在5 min时达到平衡,CH4的平衡转化率为40%。则0~5 min内,用H2表示该反应的平均反应速率为_________。
(2)在一定条件下和有催化剂存在时,将1.0 mol CH4与2.0 mol H2O(g)充入密闭容器中发生反应CH4(g)+H2O(g) CH3OH(g)+H2(g),下列措施可以提高化学反应速率的是___________(填选项序号)。
a.恒容条件下加He b. 恒压条件下加He c.升高温度 d. 投入更多的H2O(g)
e.缩小容器的体积 f. 及时分离生成的CH3OH
(3)在恒容条件下进行反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),则下列实验事实不能作为判断该反应达到平衡的标志是___________(填选项序号)。
A.消耗1 mol CO2同时消耗1 mol CH3OH
B.混合气体的密度不变
C..混合气体的平均相对分子质量不变
D.v正(H2)=3v逆(CH3OH )
E.容器内压强不变
F.CH3OH(g)浓度不变
G.CO2(g)与H2(g)反应速率的比值不变
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【题目】某同学设计如图装置,研究非金属元素性质变化规律.
(1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸,呈白色.在化学反应中,一般地,强酸能制弱酸,如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O,得出:HCl酸性强于H2CO3的酸性.现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液,选择试剂用如图装置证明:
(1)酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3
A、B、C中装试剂分别为_______;C中实验现象为______________________;
写出C中发生反应的离子方程式____________________________.
(2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气,利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性.则A中装浓盐酸,B中装入高锰酸钾粉末,C中装试剂_______,C中现象_______________,写出B中反应的离子方程式___________________________.
(3)如果C中装饱和氢硫酸溶液,A中装浓盐酸,B中装高锰酸钾溶液,反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀,写出化学方程式______;证明氯的非金属性比硫的非金属性______(填“强”或“弱”或“无法判断”)。
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【题目】瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害,一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时,可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如下图所示,其中的固体电解质是 Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是( )
A.瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极b 流向电极a
B.电极b 是正极,O2-由电极 a流向电极b
C.电极a的反应式为:CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
D.当固体电解质中有1 mol O2- 通过时,电子转移 4 mol
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【题目】物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液,其PH依次为10、9、8,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
A. HX>HZ>HY B. HZ>HY>HX C. HX>HY>HZ D. HY>HX>HZ
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【题目】下图中A~H均为中学化学中常见的物质,A、B、H是气体,它们之间有如下转化关系。(反应中生成的水已略去)
请回答以下问题:
(1)E是__________(填化学式)。
(2)C物质在日常生活中可作____________剂。
(3)写出反应①的化学方程式:________________________________________________。
(4)写出工业制取A气体的化学反应方程式:__________________________________。
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【题目】化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应8~12 min间的平均反应速率和推测反应20 min时反应物的浓度,结果应是( )
A. 1.25 μmol·L-1·min-1和1.25 μmol·L-1
B. 2.5 μmol·L-1·min-1和2.5 μmol·L-1
C. 3.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1
D. 5.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1
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