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    下列有关反应热的分析正确的是（　　）
    分析：A、中和热是强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量，氢氧化钡和硫酸反应除生成2mol水外还生成硫酸钡沉淀放热；
    B、中和热是强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量，一水合氨存在电离平衡，电离过程是吸热过程；
    C、燃烧热是1mol纯净的可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，水蒸气不是稳定氧化物；
    D、燃烧热是1mol纯净的可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，一氧化碳不是稳定氧化物．
    解答：解：A、氢氧化钡和硫酸反应除生成2mol水外还生成硫酸钡沉淀放热，所以Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）═BaSO4（s）+2H2O（I）△H＜-114.6kJ/mol，故A错误；
    B、一水合氨存在电离平衡，电离过程是吸热过程，反应的焓变＞-57.3KJ/mol，故B错误；
    C、水蒸气不是稳定氧化物，选项中不是氢气的燃烧热，气态水转化为稳定氧化物液态水放热，△H＞-285.8kJ/mol，故C正确；
    D、燃烧热是1mol纯净的可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，一氧化碳不是稳定氧化物，△H＞787KJ/mol，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了燃烧热、中和热概念的分析判断，掌握概念实质是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
    （1）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量CuSO4溶液可加快氢气的生成速率．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因
     
    ．
    （2）用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如图所示，则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是
     
    ．
    （3）科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2
    储氢
    		释氢
    HCOONa+H2O．下列有关说法正确的是
     
    ．
    A．储氢、释氢过程均无能量变化
    B．NaHCO3、HCOONa均具有离子键和共价键
    C．储氢过程中，NaHCO3被氧化
    D．释氢过程中，每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2
    （4）Mg2Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（该氢化物中氢的质量分数为0.077）．Mg2Cu与H2反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关反应热的分析正确的是（　　）
      已知条件  对应反应  △H 
     A 中和热：57.3KJ/mol  H2SO4（aq）+Ba（OH）2
    （aq）═BaSO4（s）+2
    H2O（l）    		 -114.6KJ/mol 
     B 中和热：57.3KJ/mol  NH3?H2O（aq）+H+（aq）
    ═NH
     
    +
    4
    （aq）+H2O（l）    		 -57.3KJ/mol 
     C H2燃烧热：285.8KJ/
    mol     		 H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O
    （g）     		 大于-285.8KJ/
    mol 
     D 碳的燃烧热：395.5
    KJ/mol     		 2C（s）+O2（g）═
    2CO（g）     		 -787KJ/mol 
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。合成塔中发生反应为N2 (g) +3H2(g)2NH3(g)
    △H<0。
    (1)工业生产时，制取氢气的一个反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g) +H2(g) △H>0。
    ①T℃时，向1 L密闭容器中充入0.2 mol CO和0.3mol水蒸气，达到平衡后，体系中c(H2)=0.12 mol·L-1。该温度下此反应的平衡常数K=____。
    ②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1 mol CO，当重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α(H2O)= ________。
    (2)下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数。由表可推知T1____573 K(填“>”、“<”或“=”)。
    (3)673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示，下列有关叙述正确的是___（填序号）。
    A．c点表示n( NH3)和n(H2)相等
    B．c点表示NH3生成的速率与NH3分解的速率相同
    C．在e点和d点时，反应的平衡常数相等
    D．c点时正反应速率大于逆反应速率
    (4)工业上利用NH3制硝酸的过程中有反应：3NO2 +H2O==2HNO3 +NO，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，试分析其原因：___ 。
    (5)硝酸厂的尾气中含有氮氧化物，不经处理直接排放会污染空气。目前科学家探索利用气体燃料中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为
    CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g) +2H2O(g) △H=-574 kJ·mol-1
    CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1 160 kJ·mol-1 则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    读下列有关化学史剪辑，参与科学发现的探究。
    材料1  在发现溴的前几年，德国著名的有机化学家李比希接受了一家制盐厂的请求，分析母液中含有什么成分。在分析过程中，他发现往母液中加入淀粉碘化物，过夜后母液变成黄色；再将氯气通入母液进行蒸馏，得到一种黄色液体。他没有分析研究就判断该液体是氯化碘，并把装有该液体的瓶子贴上了氯化碘的标签。
    法国化学家巴拉尔在研究盐湖中植物的时候，把从大西洋和地中海沿岸采集到的黑角菜燃烧成灰，然后用浸泡的方法得到一种灰黑色的浸取液。他往浸取液中加入氯水和淀粉后，溶液分为两层：下层显蓝色，这是由于淀粉与溶液中的碘生成了化合物；上层显棕黄色，这是以前没有见过的现象。为什么会出现这种现象呢？巴拉尔猜想，可能有两种情况：一是氯气与溶液中的碘形成了氯化碘，这种化合物使溶液呈棕黄色；二是氯气把溶液中的新元素置换出来，因而上层溶液呈棕黄色。于是巴拉尔想了很多方法，试图把新的物质直接分开，但都没有成功。
    材料2  巴拉尔分析棕黄色物质可能不是氯化碘，而是一种与氯、碘相似的新元素。他用乙醚将棕黄色物质萃取出来，再在棕黄色物质中加入苛性钾溶液，则棕黄色褪去，加热蒸发至干，剩下的物质像氯化钾一样！
    材料3  巴拉尔然后把像氯化钾的物质与浓硫酸、二氧化锰共热，则产生红棕色有恶臭气味的气体，冷凝后得到棕黄色液体。
    材料4  巴拉尔判断，这是与氯、碘相似的新元素，判断最终获得证实，并以希腊文恶臭（Bromium）加以命名。
    请你追随科学家的足迹，一起来参与设计有关实验方案。
    （1）氯化碘的相对分子质量与单质溴的很接近，水溶液颜色也相近。氯化碘作为一种拟卤素，下列有关其性质的猜想肯定不正确的是________。
    A.氯化碘常温下是一种液体，易溶于有机溶剂
    B.氯化碘既有氧化性又有还原性
    C.氯化碘中碘元素的化合价为0
    D.氯化碘的氧化性介于单质碘和氯气之间
    （2）上述液体若是氯化碘，则氯化碘与苛性钾溶液反应的化学方程式为____________；若是溴，则溴与苛性钾溶液反应的离子方程式为_____________。
    （3）若氯化碘与碱溶液反应后蒸干得到的物质与浓硫酸、二氧化锰共热，则产生的现象可能是_____________；若反应后的产物是溴化钾，则与浓硫酸、二氧化锰共热，反应的化学方程式为
    _____________________________________。
    （4）结合上面溴的发现史，给你的启示有哪些？请用简短的语言表述：_____________
    _____________________________________。

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