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    取1.37g ，的混合物，跟足量的盐酸反应，收集到336mL (标准状况)．试计算混合物中的质量分数．

    答案：
    解析：

    w()＝38.7％,w()＝61.3％


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铜及其化合物在生产和生活实际中应用广泛．
    Ⅰ．某学习小组对粗铜提纯（电解精炼）后的阳极泥（主要成分为银、金）进行如下实验．

    （1）操作③所需的仪器有：烧杯、
    漏斗、玻璃棒
    漏斗、玻璃棒
    ．
    （2）为了回收金，他们查阅了有关资料如表：
    编号 常温下反应 化学平衡常数
    反应1 Au+6HNO3 Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O ＜10-5
    反应2 Au3++Cl- [AuCl4]- ＞105
    从资料中可知，常温下金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸体积比为1：3的混合物）．请你运用化学平衡移动原理，简要说明金能溶于王水的原因：
    浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应②平衡向右移动，则金溶于王水中
    浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应②平衡向右移动，则金溶于王水中
    ．
    Ⅱ．学习小组对无水硫酸铜分解的产物进行实验探究．
    [提出问题]碳酸钙受热分解生成CaO和CO2，那么无水硫酸铜受热分解也只生成CuO和SO3吗？
    [设计实验]按如图装置进行试验．

    [实验过程]
    a．准确称取无水硫酸铜2.40g于装置A试管中加热，直至固体全部变为黑色，经验证该黑色粉末为CuO
    b．实验中，观察到装置E中的水部分被排入量筒中；实验结束后，测得量筒中水的体积为112mL（已折算成标准状态下气体的体积），并测得干燥管D的质量增加了1.32g．
    （3）装置C的作用
    用来干燥气体
    用来干燥气体
    ．
    （4）根据装置E、F中现象，推测还有气体
    O2
    O2
    （填分子式）生成；实验生成的SO3为
    0.005
    0.005
     mol．
    （5）装置A中反应的化学方程式为
    3CuSO4
      △  
    .
     
    3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
    3CuSO4
      △  
    .
     
    3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
    ．
    [实验结论]无水硫酸铜受热分解不仅仅生成Cu和SO3．
    [反思与评价]
    （6）任何实验都存在误差，请指出本实验中可能造成误差的因素
    装置内部有气体滞留，气体吸收不完全；称量造成的误差
    装置内部有气体滞留，气体吸收不完全；称量造成的误差
    （任写2点）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某芳香族化合物（只含C、H、O）与苯酚无论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧时所消耗的氧气的质量和生成水的质量始终一定．试回答：
    （1）这类物质的相对分子质量与苯酚的相对分子质量之差为
    44
    44
    的倍数（填数字）．
    （2）现有这类物质中相对分子质量最小的物质A．已知A溶液能与NaHCO3反应放出气体．现取苯酚与A的混合物2.32g与50.0mL1.000mol/L的NaOH溶液充分反应后，加水至100mL．取出其中的10.0mL用0.100mol/L的HCl溶液滴定过量的NaOH，消耗20.0mL时至滴定终点．则该混合物中苯酚的质量分数为
    40.5%
    40.5%
    （结果保留三位有效数字）．
    （3）现有这类物质中相对分子质量比苯酚多220的物质B，1mol该物质B与足量NaOH溶液充分反应，最多消耗
    11
    11
    molNaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有十种物质：①钾钠合金②镁铝合金③纯碱粉末④氢氧化钠固体⑤浓盐酸⑥纯硫酸⑦水晶⑧明矾⑨碳纳米管（石墨）⑩氢氧化铁胶体
    （1）上述物质中，在给定状态下，能导电的是
     
    ．
    （2）上述物质用途十分广泛，如镁铝合金可用于火箭、飞机、轮船等制造业，钾钠合金是原子反应堆的导热剂，水晶可以做装饰品，明矾可用作净水剂，明矾溶于水的电离方程式为
     
    ．
    （3）取一小块镁铝合金，加入到氢氧化钠溶液中，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）用普通硅石与焦炭反应，制备粗硅的化学方程式为
     
    ．
    （5）取0.84g NaHCO3和1.06g Na2CO3的混合物，将其配成1L溶液，取100mL溶液，然后用0.10mol/L稀盐酸进行滴定，以生成物的物质的量为纵坐标，盐酸的体积为横坐标，请绘出溶液中NaHCO3、Na2CO3、NaCl的物质的量随盐酸体积变化的曲线图．（曲线用化学式标明）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳铵和消石灰在200℃共热时可发生如下反应：
    NH4HCO3+Ca（OH）2 
    △
    CaCO3+NH3↑+2H2O↑； 
    NH4HCO3 
    △
    NH3↑+CO2↑+H2O↑．
    现取碳铵和消石灰的混合物，其中碳酸氢铵的物质的量与混合物总物质的量的比值为x．在密闭容器中加热至200℃，充分反应后排出多余的气体，冷却称量，剩余固体质量为yg．
    （1）若碳铵和消石灰的混合物的总量为0.1mol，
    ①x=0.5时，剩余固体是
     
    ，质量是
     
    g．
    ②若x取不同数值，请以x为横坐标，y为纵坐标，在图中画出变化的图象．
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    （2）若碳铵和消石灰的混合物的总量为amol，当x取不同值时，y的值是多少？（用含a、x的式子表示）
     
    ．

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