Question

9．下列说法正确的是（　　）

• A． 用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀
• B． SiO₂（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0
• C． 常温下，NH₄Cl溶液加水稀释，$\frac{{c（N{H_3}•{H_2}O）•c（{H^+}）}}{{c（N{H_4}^+）}}$增大
• D． C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动

Answer 1

分析 A、保护钢闸门不被腐蚀，应让钢闸门做原电池的正极或电解池的阴极；
B、△H-T△S＞0反应非自发进行，反应△S＞0，△H＞0；
C、盐的水解平衡常数Kh只受温度的影响；
D、升高温度，正、逆反应速率都增大；

解答 解：A、保护钢闸门不被腐蚀，应让钢闸门做原电池的正极或电解池的阴极，而此图中钢闸门做了原电池的负极，腐蚀速率会加快，故A错误；
B、△H-T△S＞0，反应非自发进行，反应△S＞0，满足△H-T△S＞0，则△H＞0，故B正确；
C、铵根离子的水解平衡常数Kh=$\frac{{c（N{H_3}•{H_2}O）•c（{H^+}）}}{{c（N{H_4}^+）}}$只受温度的影响，与其他任何因素无关，故常温加水稀释，Kh值不变，故C错误；
D、升高温度，正、逆反应速率都增大，正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，故D错误；
故选B．

点评 本题考查金属的腐蚀与防护、水解平衡常数的影响因素，题目难度不大，本题把握外界条件对平衡常数的影响．