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    【题目】如图所示的各图中，表示2A(g)+B(g)2C(g)（△H＜0）这个可逆反应的正确图象为（注：(C)表示C的质量分数，P表示气体压强，C表示浓度）

    A.B.C.D.

    【答案】A

    【解析】

    A.温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短，反应逆向移动；

    B.增大压强，反应速率加快，平衡向体积缩小的方向移动；

    C.加入催化剂，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短，但质量分数不发生变化；

    D.降低温度，平衡向放热反应方向移动，增大压强，平衡向体积缩小的方向移动；

    A. 温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短，反应逆向移动，C的质量分数降低，A项正确；

    B. 增大压强，反应速率加快，v(正)、v(逆)均增大，B项错误；

    C. 加入催化剂，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短，但C的质量分数不发生变化，C项错误；

    D. 降低温度，平衡向放热反应方向移动，即正向移动，A的转化率增大；增大压强，平衡向体积缩小的方向移动，即正向移动，A的转化率增大，D错误；

    答案选A。

    改变的条件(其他条件不变)

    化学平衡移动的方向

    浓度

    增大反应物浓度或减小生成物浓度

    向正反应方向移动

    减小反应物浓度或增大生成物浓度

    向逆反应方向移动

    压强(对有气体参加的反应)

    反应前后气体体积改变

    增大压强

    向气体分子总数减小的方向移动

    减小压强

    向气体分子总数增大的方向移动

    反应前后气体体积不变

    改变压强

    平衡不移动

    温度

    升高温度

    向吸热反应方向移动

    降低温度

    向放热反应方向移动

    催化剂

    同等程度改变v正、v逆，平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气污染问题日益引起全民关注。

    （1）PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm(1μm＝100nm)的颗粒物。下列说法不正确的是_______(填字母代号)。

    a．PM 2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程

    b．PM 2.5颗粒小，所以对人体无害

    c．直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体

    d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染

    （2）北京科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫(SO2、SO3)和氮(NO、NO2)的新工艺，该新工艺既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca(NO2)2。

    ①CaSO4可以调节水泥的硬化时间，尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为_______________________________________________________。

    ②Ca(NO2)2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca(NO2)2的化学方程式为__________________________________________。

    （3）空气中的铅污染可用火焰原子吸收分光光度法分析。已知PbO2在加热过程中发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0% 的残留固体，若a点固体表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m：n值。(结果保留一位小数)(要求写出计算过程)。____________

    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：A可作为水果催熟剂，D是一种合成高分子材料，G是一种有果香味的物质。现以C4H10为原料合成D、G的路线设计如下：

    请回答下列问题：

    （1）D的名称为___。反应②的反应类型是___。

    （2）写出反应⑥的化学方程式：___。为加快⑥的反应速率，采取的措施有___。

    （3）比C4H10多1个碳的同系物存在多种同分异构体，写出它们的结构简式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置(加热装置略)如下：+HO—NO2+H2O

    下列有关说法正确的是

    A.反应结束后，冷却至室温倒入分液漏斗中。依次用水，5%的NaOH溶液，水洗涤，然后加入CaCl2干燥后，过滤，可得到高纯度的硝基苯。

    B.用本套仪器也可以制备溴苯

    C.装置C的作用是冷凝回流。其中冷凝水从C的下口流出

    D.纯净的硝基苯是无色的，但实验所得硝基苯呈黄色，主要是由于溶解了苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2又称百毒净，可用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。用如下图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备ClO2并探究ClO2的某些性质。

    已知：①高氯酸：沸点90 ℃，浓度低于60%比较稳定，浓度高于60%遇含碳化合物易爆炸。

    ②

    回答下列问题：

    (1)仪器a的名称为_______。实验开始前，胶塞及导管接口必须包锡箔纸，其原因是__________。

    (2)写出装置A制备ClO2同时生成高氯酸的化学方程式：___________。

    (3)关闭止水夹②，打开止水夹①③，通空气一段时间，装置C中生成NaClO2，离子方程式为______。若关闭止水夹③，打开止水夹②，B中可观察到的现象为_______。

    (4)从装置C反应后的溶液中获得NaClO2晶体，常采用减压蒸发结晶。采用减压蒸发的原因是______，减压蒸发时，当有较多晶体析出时，再_____(填操作方法)，洗涤，干燥。即可得NaClO2。

    (5)城市饮用水处理新技术用NaClO2、高铁酸钠替代Cl2。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，NaClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是________。

    (6)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收可得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验：

    步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样量取V0mL试样加入到锥形瓶中；

    步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

    步骤3：加入指示剂，用cmol·L1Na2S2O3溶液滴定至终点。重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液平均值为V1mL。

    已知：2ClO2+10I+8H+=2Cl+5I2+4H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，计算该ClO2的浓度为________g/L(用含字母的代数式表示，计算结果化简)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置或操作能达到实验目的的是

    A.①②B.③④C.②③④D.①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100 ℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100 ℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)，下列选项不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是(　　)

    A. 烧瓶内气体的密度不再变化 B. 烧瓶内气体的颜色不再变化

    C. 烧瓶内气体的压强不再变化 D. 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题：

    (1)以下叙述中，正确的是_______________(填字母)。

    A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

    B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

    C．两烧杯中溶液pH均增大

    D．产生气泡的速度甲中比乙中慢

    E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

    F．乙溶液中向铜片方向移动

    (2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为___________；乙为______。

    (3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是___。

    (4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极：____，总反应：___。当电路中转移0.25 mol电子时，消耗负极材料的质量为_____g(Zn的相对原子质量65)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。

    （1）查阅高中教材得知铜锈为Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有Cu和_______。

    （2）继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：

    Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分别属于无害锈和有害锈，请解释原因_____________。

    （3）文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体），请结合下图回答：

    ① 过程Ⅰ的正极反应物是___________。

    ② 过程Ⅰ负极的电极反应式是_____________。

    （4）青铜器的修复有以下三种方法：

    ⅰ．柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；

    ⅱ．碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3；

    ⅲ．BTA保护法：

    请回答下列问题：

    ①写出碳酸钠法的离子方程式___________________。

    ②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有___________。

    A．在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜

    B．替换出锈层中的Cl-，能够高效的除去有害锈

    C．和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

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