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    已知NaOH固体中混有少量固体，取一定质量的这种固体混合物在密闭容器中加热到250℃左右，待充分反应后冷却至室温，将残留固体溶于水后取出1/10该溶液，加入10g质量分数为26.95％溶液恰好完全反应，并得到0.22g气体．求该固体混合物中NaOH的质量分数．

    答案：82.6％
    解析：

    解：本题原理有：①，可能有②不管②反应是否发生有：

    解得x=0.53g，y=0.94g

    而．因此有与NaOH反应，则在①反应中NaOH过量无②反应，过量NaOH质量为，由①反应可知．

    ∴．


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    实验化学
    已知：苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）．乙醚的沸点为34.6℃．实验室常用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，其反应原理为：
    2C6H5-CHO+NaOH→C6H5-CH2OH+C6H5-COONa
    实验步骤如下：
    ①向如图所示装置中加入适量NaOH、水和苯甲醛，混匀、加热，使反应充分进行．
    ②从冷凝管上口加入冷水，混匀，冷却．倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液．水层保留待用．将乙醚层依次用10%碳酸钠溶液、水洗涤．
    ③将乙醚层倒入盛有少量无水硫酸镁的干燥锥形瓶中，混匀、静置后将其转入蒸馏装置，缓慢均匀加热除去乙醚，收集198℃～204℃馏分得苯甲醇．
    ④将步骤②中的水层和适量浓盐酸混合均匀，析出白色固体．冷却、抽滤得粗产品，将粗产品提纯得苯甲酸．
    （1）步骤②中，最后用水洗涤的作用是
    除去NaOH、苯甲酸钠和碳酸钠等杂质
    除去NaOH、苯甲酸钠和碳酸钠等杂质
    ．将分液漏斗中两层液体分离开的实验操作方法是：先
    把下层液体从下端放出
    把下层液体从下端放出
    后
    把上层液体从上口倒出
    把上层液体从上口倒出
    ．
    （2）步骤③中无水硫酸镁的作用是
    干燥剂
    干燥剂
    ．
    （3）步骤④中水层和浓盐酸混合后发生反应的化学方程式为
    C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl
    C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl
    ；将反应后混合物冷却的目的是
    使苯甲酸尽可能多的析出
    使苯甲酸尽可能多的析出
    ．
    （4）抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有
    吸滤瓶
    吸滤瓶
    、
    布氏漏斗
    布氏漏斗
    （填仪器名称）．

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    科目：高中化学 来源：走向清华北大同步导读·高一化学 题型：022

    已知NaOH固体中混有少量NaHCO3固体，取一定质量的这种固体混合物在密闭容器中加热到250℃左右，待充分反应后冷却至室温，将残留固体溶于水，取出该溶液，加入10g 26.95％稀硫酸恰好完全反应，并得到0.22g CO2气体．则该固体混合物中NaHCO3的质量是________，残留固体与H2SO4的反应方程式为________，生成Na2SO4质量是________．

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    科目：高中化学 来源：教材完全解读　苏教版课标版　高中化学　必修1 苏教版课标版 题型：038

    已知NaOH固体中混有少量NaHCO3固体，取一定质量的这种固体混合物在密闭容器中加热到250℃左右，待充分反应后冷却至室温，将残留固体溶于水后取出1/10该溶液，加入10 g质量分数为26.95％　H2SO4溶液恰好完全反应，并得到0.22 g　CO2气体．求该固体混合物中NaOH的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：058

    已知NaOH固体中混有少量固体，取一定质量的这种固体混合物在密闭容器中加热到250℃左右，待充分反应后冷却至室温，将残留固体溶于水后取出1/10该溶液，加入10g质量分数为26.95％溶液恰好完全反应，并得到0.22g气体．求该固体混合物中NaOH的质量分数．

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