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    13．下列有关碱金属元素的叙述正确的是（　　）
    A．氢氧化铯碱性强于氢氧化钠
    B．碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高
    C．碱金属单质均为银白色，从Li到Cs，密度逐渐增大
    D．碱金属元素形成的阳离子，从Li+到Cs+，氧化性依次增强

    分析 A．元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
    B．都是金属晶体，同主族自上而下熔沸点降低；
    C．Cs略带金色光泽，只有Li、Na、K的密度小于水；
    D．元素金属性越强，阳离子氧化性越弱．

    解答 解：A．同主族自上而下元素金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，故碱性氢氧化铯碱性强于氢氧化钠，故A正确；
    B．随着原子序数的增加，碱金属原子的半径依次增大，金属键依次越弱，熔点依次降低，故B错误；
    C．Cs略带金色光泽，只有Li、Na、K的密度小于水，故C错误；
    D．同主族元素从上到下，金属性依次增强，即金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，元素金属性越强，阳离子氧化性越弱，故从Li+到Cs+氧化性依次减弱，故D错误，
    故选A．

    点评 本题考查碱金属元素、单质、化合物性质的递变规律，难度不大，依据周期表中同主族元素性质的递变规律解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．在体积为1L的密闭容器中，某反应A（？）+2B（？）?2C（g）达到平衡后，测得C的物质的量浓度为1 mol•L-1，在恒温条件下，将体积扩大到1.5L后，测得平衡状态下C的浓度0.75mol•L-1．则有关说法正确的是（　　）
    A．A、B均为气体，平衡逆向移动B．A为气体，平衡正向移动
    C．B为气体，平衡不移动D．A、B都不是气体，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组物质中属于同分异构体的是（　　）
    A．葡萄糖与蔗糖
    B．O2和O3
    C．$\left.\begin{array}{l}{12}\\{6}\end{array}\right.$C与$\left.\begin{array}{l}{13}\\{6}\end{array}\right.$C
    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验．

    [实验1]铜与浓硫酸反应，实验装置如图1所示．
    实验步骤：
    ①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
    ②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将Cu丝上提离开液面．
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中
    （3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是从D管口向A中通入空气（鼓气）．
    [实验2]实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
    查阅资料：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．
    为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图2的实验：
    （4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是取最后一次洗涤后所得液体，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净，若有白色沉淀生成，则说明未洗干净
    （5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为2CuS+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）△H=akJ•mol-1
    在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：下列说法不正确的是（　　）
    温度时间/min
    n/mol    		010204050
    T1n（CH4）0.500.350.250.100.10
    T2n（CH4）0.500.300.18…0.15
    A．10min内，T1时CH4的化学反应速率比T2时小
    B．T1＜T2
    C．平衡常数：K（T1）＜K（T2）
    D．a＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．根据元素周期表1～18号元素的性质和递变规律，用适当的元素符号或者化学式回答下列问题．
    （1）其最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaOH；
    （2）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4；
    （3）推测Si、N最简单氢化物的稳定性SiH4小于NH3；
    （4）氢化物最稳定的是HF，氢化物水溶液显碱性的是NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（Ⅰ）将过量稀硫酸加入某混合溶液甲中，产生大量无色无味的温室气体乙，同时得到溶液丙．若在溶液丙中加入过量氨水，析出大量白色沉淀．则：
    （1）写出气体乙的结构式O=C=O．
    （2）溶液甲中肯定不含下列微粒中的A．
    A、Fe3+      B、Mg2+      C、CO32-       D、AlO2- 
    （3）溶液丙中加入过量氨水生成白色沉淀，写出可能发生的一个离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+（Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+）．
    （Ⅱ）已知盐X溶于水后发生如下变化：

    已知：①物质B是最简单的羧酸；   ②Cu2O+2H+=Cu+H2O 
    （1）写出生成气体C的离子反应方程式HCO3-+HCOOH=CO2↑+H2O+HCOO-．
    （2）盐X的化学式为Fe（HCOO）3．
    （3）有人认为红褐色沉淀A也可和B发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式2Fe（OH）3+5HCOOH=CO2↑+6H2O+2Fe（HCOO）2．请用必要的文字说明能发生反应的原因三价铁具有强氧化性，氧化性大于铜离子，甲酸中的醛基具有还原性，二者能发生氧化还原反应．
    （4）设计实验方案证明砖红色沉淀D中是否含有单质铜取一定量的氧化亚铜样品，溶于足量的稀硫酸中，过滤、洗涤、干燥后称重，与等质量纯氧化亚铜的计算量对比，若质量偏大，则样品中含有单质铜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
        主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2   ①②③  
    3④ ⑤  ⑥⑦⑧
    4⑨       
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同）．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：．
    （3）最高价氧化是两性氧化物的元素是Al；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
    （5）表示①与⑦的化合物的电子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．已知：NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-
    （1）常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度=pH=9的NH3•H2O中水的电离程度．（填“＞”、“=”或“＜”）
    （2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为NH4++H2O?NH3•H2O+H+．（用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则C（Na+）+C（NH4+）=2C（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．

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