Question

25 ℃时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝l×l06，下列叙述正确的是

A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝l×10－13 mol/L

B．由pH＝4的HA与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(OH一)>c(H＋)

C. 浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) 

D．0.1 mol·L－1 HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)

 

Answer 1

D　

【解析】c(H＋)/c(OH－)＝l×106，则c(H＋)＝l×10－4 mol/L，c(OH－)＝l×10－10 mol/L，由此可知HA为弱酸，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－10 mol/L，A项错误；由pH＝4的HA与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，B项错误；浓度均为0.1 mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，说明溶液中HA的电离大于A－离子的水解，溶液中c(Na＋)＞c(HA)，C项错误；根据溶液的电中性可知溶液中存在c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(A－)，D项正确。