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    17．如表中关于物质分类的正确组合是（　　）
    类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐
    ANO2CuOH2SO4NH3•H2ONa2S
    BCO2Na2OCH3COOHNaOHNaHCO3
    CSO2Al2O3HClKOHNaCl
    DSO3CaOHNO3Na2CO3CaCO3
    A．AB．BC．CD．D

    分析 酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；
    碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物；
    酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；
    碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；
    盐是阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物，结合物质的组成分析．

    解答 解：A、NO2与碱反应除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物，故A错误；
    B、CO2是酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，CH3COOH是酸，NaOH是碱，NaHCO3是盐，故B正确；
    C、Al2O3是两性氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；
    D、Na2CO3是盐不是碱，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了酸碱盐、碱性氧化物、酸性氧化物等的概念，把握住概念的实质是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．氯气在加热情况下分别与铁、磷充分反应，产物是（　　）
    A．FeCl2、PCl3B．FeCl3、PCl3C．FeCl3、PCl5D．FeCl2、PCl5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列推断正确的是 （　　）
    A．0.25g磷与氯气反应，消耗氯气314mL（折换成标况下），生成的三氯化磷和五氯化磷的物质的量的比约为2：1
    B．氨气在纯氧气中燃烧：4NH3+5O2═4NO+6H2O
    C．因为二氧化氮和一氧化碳的密度都比空气大，所以都可以用向上排空气法收集
    D．因为SO2、P2O5和CO2都是酸性氧化物，所以能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．能在无色的酸性溶液中大量共存的是下列各组中的离子，（　　）
    A．Mg2+、SO42-、K+B．ClO -、Na+、Cl-C．Cu2+、NO3-、NH4 +D．Ag+、NO3-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．工业上用CO生产燃料甲醇．一定温度和容积条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图表示反应中的能量变化；请回答下列问题：
    （1）在“图”中，曲线b（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应2CO（g）+4H2（g）?2CH3OH（g）的△H=-182kJ•mol-1．
    （2）已知CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）
    △H=-193kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）
    △H=+44kJ/mol，请写出16gCH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式$\frac{1}{2}$CH3OH（g）+$\frac{6}{4}$O2（g）=$\frac{1}{2}$CO2（g）+1H2O（l）△H=-140.5kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：
    ①反应C+G$\stackrel{高温}{→}$B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；G是一种红棕色粉末．
    ②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2F+D，F中E元素的质量分数为60%．
    回答问题：
    （1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
    （2）化合物I的电子式为，它的空间结构是直线型；
    （3）1.6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量0.64g，写出相关离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；若该反应中转移了0.3mol电子，则生成的气体在标准状况下的体积为3.36L．
    （5）将标准状况下2.24L化合物I气体通入到100mL　1.5mol/LNaOH溶液中，试通过计算确定反应后溶液溶质主要成分为Na2CO3、NaHCO3．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列解释事实的离子方程式正确的是（　　）
    A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
    B．实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
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    D．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温下，与100mL0.10mol/LMgCl2溶液中Cl-浓度相等的是（　　）
    A．200mL0.10mol/LNaCl溶液B．200 mL 0.10mol/LBaCl2溶液
    C．200mL0.1mol/LKCl溶液D．100mL0.1mol/LAl2（SO4）3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是（　　）
    A．电解质溶液的pH保持不变
    B．电流方向是由锌片流向铜片
    C．锌片作正极，发生还原反应
    D．锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生

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