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    在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na+，下列对该溶液的说法中，不正确的是（　　）
    分析：0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na+，钠离子浓度为1mol/L，氯化钠的物质的量浓度为1mol/L．
    A、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，根据c=
    n
    V
    计算判断．
    B、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，根据m=nM计算判断．
    C、该溶液氯化钠的物质的量浓度为1mol/L，根据n=cV计算氯化钠的物质的量，再根据m=nM计算氯化钠质量．
    D、溶液中钠离子浓度为1mol/L，根据n=cV计算钠离子的物质的量．
    解答：解：A、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量浓度为
    0.5mol
    0.5L
    =1mol/L，故A正确；
    B、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×58.5g/mol=29.25g
    ，故B错误；
    C、氯化钠的物质的量浓度为1mol/L，配制100mL该溶液需用5.85gNaCl质量为0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g，故C正确；
    D、溶液中钠离子浓度为1mol/L，100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，故D正确．
    故选：B．
    点评：考查物质的量浓度计算与理解，比较基础，注意公式的灵活运用与基础知识的掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨反应是“将空气变成面包”的反应，如果没有合成氨反应，地球将无法养活现在这么多的人．已知合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
    Ⅰ．在体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2mol N2、3mol H2，经过10s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8mol．
    Ⅱ．在容器乙中，起始时投入3mol N2、b mol H2，维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2mol．此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同．
    （1）容器甲10s内用H2表示的平均反应速率v（H2）=
    0.024mol?L-1?s-1
    0.024mol?L-1?s-1
    ，达平衡时N2的转化率=
    20%
    20%
    ．
    （2）甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是
    升高了温度
    升高了温度
    、
    增大了氨的浓度
    增大了氨的浓度
    （填写两项）．
    （3）下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态
    ADE
    ADE
    （填字母）．
    A．容器乙中的气体密度不再变化
    B．反应的平衡常数不再变化
    C．氨气的生成速率等于氮气的消耗速率的2倍
    D．断裂1mol N≡N键同时断裂6mol N-H键
    E．容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    （4）b=
    4.5
    4.5
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?保定一模）大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：
    试样 所加试剂 实验现象
    第一份试液 滴加适量的淀粉KI溶液 呈蓝色
    第二份试液 滴加用盐酸盐化的BaCl2溶液 有白色沉淀
    第三份试液 滴加溶液，加热，加入的氢氧化钠溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体关系（n）如右图．
    请回答下列问题：
    （1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是
    SO32-、Ba2+
    SO32-、Ba2+
    ．
    （2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：
    6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
    6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
    ．
    （3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-：
    取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-
    取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-

    （4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是
    催化剂
    催化剂
    ．
    （5）在0.5L密闭容器内加入NO2和SO2，为了测定在某种催化剂作用下反应：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g）的反应速率，在t0C用气体传感器测得不同时间的NO2和SO2浓度如表（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    时间/s 0 1 2 3 4 5
    c（NO2）/mol?L-1 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
    c（SO2）/mol?L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
    ①前2s内NO的平均反应速率v（NO）=
    3.75×10-4mol?L-1?s-1
    3.75×10-4mol?L-1?s-1
    ．
    ②t℃该反应的化学平衡常数K=
    3
    3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分，每空2分）

    I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定条件下发生反应：CO2 + H2 CO + H2O，

    回答下列问题：

     （1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50%。求该条件下平衡常数K1=________。

     （2）在（1）的基础上，把体系温度降至800℃。已知该条件下的平衡常数K2=0.81，可以推知 该反应的正反应为___________反应（填“吸热”、“放热”）。

     （3）在（1）的基础上，压缩容器体积之0.5L。该条件下的平衡常数为K3。则K3________K1

    （4）T℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，

    n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，则此时该反应              进行.

    （填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

    II．向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

     

       (1)0～10min 容器内气体的压强逐渐        ___________。 

         （填“变大”、“变小”或“无法确定”）

    (2)推测在第7min时曲线变化的原因可能是          ___

    第13min时曲线变化的原因可能是            __（填序号）

    ①增加Z的量   ②增加X的量   ③升温   

    ④降温        ⑤使用催化剂

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年学福建省永安一中高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （14分，每空2分）
    I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定条件下发生反应：CO2 + H2CO + H2O，
    回答下列问题：
    （1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50%。求该条件下平衡常数K1=________。
    （2）在（1）的基础上，把体系温度降至800℃。已知该条件下的平衡常数K2=0.81，可以推知 该反应的正反应为___________反应（填“吸热”、“放热”）。
    （3）在（1）的基础上，压缩容器体积之0.5L。该条件下的平衡常数为K3。则K3________K1
    （4）T℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，
    n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，则此时该反应              进行.
    （填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。
    II．向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

    (1)0～10min 容器内气体的压强逐渐        ___________。 
    （填“变大”、“变小”或“无法确定”）
    (2)推测在第7min时曲线变化的原因可能是          ___
    第13min时曲线变化的原因可能是            __（填序号）
    ①增加Z的量  ②增加X的量   ③升温   
    ④降温        ⑤使用催化剂

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年学福建省高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （14分，每空2分）

    I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定条件下发生反应：CO2 + H2 CO + H2O，

    回答下列问题：

     （1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50%。求该条件下平衡常数K1=________。

     （2）在（1）的基础上，把体系温度降至800℃。已知该条件下的平衡常数K2=0.81，可以推知 该反应的正反应为___________反应（填“吸热”、“放热”）。

     （3）在（1）的基础上，压缩容器体积之0.5L。该条件下的平衡常数为K3。则K3________K1

    （4）T℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，

    n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，则此时该反应               进行.

    （填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

    II．向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

     

       (1)0～10min 容器内气体的压强逐渐        ___________。 

         （填“变大”、“变小”或“无法确定”）

    (2)推测在第7min时曲线变化的原因可能是          ___

    第13min时曲线变化的原因可能是             __（填序号）

    ①增加Z的量   ②增加X的量    ③升温   

    ④降温         ⑤使用催化剂

     

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