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    颜色反应：

    （1）实验步骤

    在盛有2 mL鸡蛋白溶液的试管里，滴入几滴浓___________，微___________，观察现象。

    （2）实验现象：__________________________________________________________

    （3）实验结论：__________________________________________________________

    （1）硝酸  热  （2）鸡蛋白变黄色。

    （3）鸡蛋白溶液遇浓硝酸颜色变黄。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如下实验装置．试根据实验装置回答下列问题：
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    A、C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH溶液
    （1）在常温下，KMnO4固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为：
    2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，则其反应装置应选用甲、乙、丙中的
     
    ．
    （2）B中的液体为
     
    ，其作用为
     
    ．
    （3）A、C中有色布条的颜色变化分别为
     
    ，A、C的实    验现象说明氯气是否具有漂白性？
     
    （填“是”或“否”）．
    （4）D中NaOH溶液的作用
     
    （用离子方程式说明）．
    （5）将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去．组内有甲、乙两种    意见：
    甲：氯气溶于水溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色；
    乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色．
    丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则
     
    的意见正确．（填“甲”或“乙”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    600 K时，在容积可变的透明容器内，反应2HI(g)I2(g)＋H2(g)达到平衡状态A。保持温度不变，将容器的容积压缩成原容积的一半，达到平衡状态B。

    (1)按图所示的虚线方向观察，能否看出两次平衡容器内颜色深浅的变化?并请说明理由。

    答：                                                               

    (2)按图8—1所示的实线方向观察(活塞无色透明)，能否看出两次平衡容器内颜色深浅的变化?并请说明理由。

    答：                                                               

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省高三第三次诊断性测试化学试卷 题型：填空题

    (18分)1.已知一般钾盐均为可溶性的强电解质。在某溶液中可发生下列反应：

    (1)试将上述反应改写成离子议程式                                           

    （2）该离子反应的平衡常数表达式为：K=                                  ；

    （3）在水溶液中为红色，在水溶液中为黄色。某条件下该反应建立平衡后，体系为两种离子的混合液，颜色为橙色。

    若加水将其稀释，溶液颜色将偏               （红、黄）原因是                  

                                                                                  ；

    若在在上述平衡体系的溶液中中加入硫酸钾固体体系颜色有何变化？为什么？

                                                                                        

    Ⅱ.固定和利用,能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：

     

    某科学实验将6mol和8molH充入一容积为2L的密闭容器中，测得H的物质的量随时间变化如右图中实线所示（图中字母后数字表示对应的坐标）：

    问题：

    （1）由图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是         （填答案编号）。

      a.0～1min     b.1～3min      c.3～8min    d.8～11min

    (2)仅改变某一条件再进行实验，测得H的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是                            ，曲线Ⅱ改变的条件可能是

                                      。

    （3）下列表述能表示该反应已达平衡的是          （填答案编号）

      a.容器内压强不再改变                   b.容器内气体的密度不再改变

      c.容器内气体平均摩尔质量不再改变       d.容器内各物质的物质的量相等

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组根据金属镁与C02的反应，推测金属钠也能与C02发生反应，因此

    他们用下图所示的装置进行“钠与C02反应”的探究(尾气处理装置略去).又知实

    验过程中的C02气体为足量；设能发生的反应都进行完全；一氧化碳气体可用氯化钯

    (PdCl2)溶液来检验(通过溶液颜色的变化来判断)。

    (1)为了使制取气体的装置能“随开随用，随关随停”，则在图中A处应选用的装置是　 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”).若要用干燥、纯净的C02气体与金属钠反应，则装置B中应盛放的试剂是　 溶液。

    (2)实验开始，检查装置的气密性完好并装入有关药品后，在点燃酒精喷灯前，还必须进行的实验操作是 　　。

    (3)反应完成后，装置D玻璃管中残留的固体物质可能是 　　。(填字母)

    .Na202　 b．Na2C03　 c．NaHCO3　 d.Na2C03和C

    (4)若D玻璃管中残留的固体是纯净物，则钠与C02反应的化学方程式是　　 。

    (5)请设计合理的实验来检验某固体物质是Na2C03.答：　　 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实

     
    验步骤如下：

    请回答下列问题：

       （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加             ，该过程的现象为：                  。

       （2）步骤②加入过量H2O2的目的：                    。

       （3）步骤③中反应的离子方程式：                             。

       （4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、          、灼烧、          、称量。

       （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量          g。

       （6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

    （5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O）

    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需                。

    ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是          。

    a.稀硝酸   b.稀硫酸    c.稀盐酸    d.浓硝酸

    ③滴定到终点时的颜色为          色。

    （7）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H­2­O的片剂。来补充铁，则正常人每天服需用含            mgFeSO4·7H2O为片剂。

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