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    已知有反应2NO+O2==2NO2。今在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是                                             

       A. a/b         B. a/2b        C. a/(a+2b)      D. a/(2a+2b)

    C


    解析:

    略

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?安徽模拟）已知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素位于元素周期表前四个周期．A、B、C是三种非金属元素，A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物．B与H位于同一主族，D的单质是中学化学常见的两性金属，E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍，F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍，D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大，A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同．请用化学用语回答以下问题：
    （1）A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ．E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象，过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为
    3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
    3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
    ，E的基态离子的电子排布式为
    [Ar]3d5、[Ar]3d6
    [Ar]3d5、[Ar]3d6
    ，E3+与E2+的稳定性大小为
    Fe3+＞Fe2+
    Fe3+＞Fe2+
    ．
    （2）B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为
    N＞O＞P＞Al
    N＞O＞P＞Al
    ，电负性由小到大的顺序为
    Al＜P＜N＜O
    Al＜P＜N＜O
    ．
    （3）A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子，其分子中存在的o-键和π键的数目之比为
    4：1
    4：1
    ；F、G对应的氢化物中键能大小为F-H键
    ＞
    ＞
    G-H键．
    （4）等浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为
    3：1
    3：1
    ，将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为
    Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    ．
    （5）由A、C、F可形成两种酸类化合物，用离了方程式说明它们的酸性强弱
    2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
    2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
    ．由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l：3：1：1组成一种化合物，其水溶液呈酸性，则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    ，向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为
    Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
    Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是下表中给出元素组成的常见单质或化合物．

    已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）

    （1）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是
    Na、Na2O2
    Na、Na2O2
    ，C与X反应的离子方程式为
    3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
    3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
    ．
    （2）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为
    3NO2+H2O═2HNO3+NO
    3NO2+H2O═2HNO3+NO
    ．
    ①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的结构式为
    O=C=O
    O=C=O
    ，表示X呈碱性的离子方程式为
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-，
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-，
    ．
    ②当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为
    3Fe+8H++2NO3-═2Fe3++2NO↑+4H2O
    3Fe+8H++2NO3-═2Fe3++2NO↑+4H2O
    ．
    （3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，写出该可逆反应的化学方程式
    CO+H2O
    高温
    CO2+H2
    CO+H2O
    高温
    CO2+H2
    ．t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的平衡常数K=1，D的转化率为
    50%
    50%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z三元素的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，C通常状况下为无色液体，D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板．各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略．
    请回答下列问题：

    （1）写出A的化学式
    Cu2（OH）2CO3或CuCO3
    Cu2（OH）2CO3或CuCO3
    ，C的电子式
    ，D的结构式
    O=C=O
    O=C=O
    ．
    （2）比较Y与Z的原子半径大小
    C
    C
    ＞
    O
    O
    （填写元素符号）．
    （3）写出反应K+G→L的离子方程式
    2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    ．
    （4）已知M溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体．请写出该反应的化学方程式
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    ．
    （5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称
    金刚石
    金刚石
    、
    石墨
    石墨
    、
    富勒烯（C60）
    富勒烯（C60）
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖南省十三校高三3月第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业制硝酸的主要反应为：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6 H2O（g）△H。

    （1）已知氢气的燃烧热为285．8 kJ/mol。

    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）? △H=－92．4 kJ/mol;

    H2O（1）=H2O（g）△H=+44．0 kJ/mol;

    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180．6 kJ/mol。

    则上述工业制硝酸的主要反应的△H=???????????????????????? 。

    （2）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

    ①反应在第2 min到第4 min时，O2的平均反应速率为?????????????????? 。

    ②反应在第6 min时改变了条件，改变的条件可能是????????? （填序号）。

    A．使用催化剂????? B．升高温度? C．减小压强????? D．增加O2的浓度

    ③下列说法中能说明4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6 H2 O（g）达到平衡状态的是??????? （填序号）。

    A．单位时间内生成n mol NO的向时，生成n mol NH3

    B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

    C．百分含量w（NH3）=w（NO）

    D．反应速率v（NH3）：u（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6

    E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化

    （3）某研究所组装的CH3OH－O2燃料电池的工作原理如图所示。

    ①该电池工作时，b口通入的物质为____????? 。

    ②该电池正极的电极反应式为：???????????????????????? 。

    ③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理（装置如图所示）的过程中，发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因可能是?????????????????????????????????? （用相关的离子方程式表示）。

     

     

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