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    13．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）
    A．苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同
    B．乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应
    C．分子式为C10H14 苯环上只有一个取代基的芳香烃，其可能的结构有3种
    D．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料

    分析 A．苯能使溴水褪色是因为发生萃取，乙烯和溴发生加成反应而使溴水褪色；
    B．苯在一定条件下能和氢气发生加成反应；
    C．分分子式为C10H14 苯环上只有一个取代基的芳香烃，为-C4H9，书写-C4H9的异构体，确定符合条件的同分异构体数目；
    D．含有碳碳不饱和键的有机物能发生加聚反应．

    解答 解：A．苯能使溴水褪色是因为发生萃取，乙烯和溴发生加成反应而使溴水褪色，前者属于物理变化、后者属于化学变化，所以其原理不同，故A错误；
    B．苯在一定条件下能和氢气发生加成反应，所以苯在一定条件下能发生加成反应、取代反应，故B错误；
    C．分分子式为C10H14 苯环上只有一个取代基的芳香烃，为-C4H9，-C4H9的异构体有：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，故符合条件的结构有4种，故C错误；
    D．含有碳碳不饱和键的有机物能发生加聚反应，乙烯和氯乙烯中都含有碳碳双键，所以都能发生加聚反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃、苯的性质，注意萃取和加成区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛．铁还有很多的化合物及其化学反应，如铁与水的反应：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H
    （1）已知：
    ①3Fe（s）+2O2（g）?Fe3O4（s）△H 1=-1118.4kJ/mol
    ②2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H2=-483.8kJ/mol
    ③2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H3=-571.8kJ/mol
    则△H=-150.8KJ/mol（计算结果保留一位小数）．
    （2）在t℃时，该反应的平衡常数K=16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按如表所示   加入物质，在t℃时反应经过一段时间后达到平衡．
    FeH2O（g）Fe3O4H2
    甲/mol1.01.01.01.0
    乙/mol1.01.51.01.0
    ①甲容器中H2O的平衡转化率为33.3%（结果保留一位小数）
    ②下列说法正确的是B（填序号）
    A．若容器压强恒定，则反应达到平衡状态
    B．若容器内密度恒定，则反应达到平衡状态
    C．甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率
    D．增加Fe3O4就能提高H2O的转化率
    （3）若将（2）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）的装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见表：
    FeH2O（g）Fe3O4H2
    起始/mol3.04.000
    平衡/molmnpq
    若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见下表：
    FeH2O（g）Fe3O4H2
    A/mol3.04.000
    B/mol001.04.0
    C/molmnpq
    当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，将上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列B＞C＞A（用A、B、C表示）．
    （4）一种以甲醇做燃料的电池示意图如图，写出该电池放电时负极的电极反应式：CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．1.3gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出62kJ热量，则1.5mol C2H2完全燃烧放出的热量为1960kJ；写出C2H2燃烧的热化学方程式：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2480kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．从A．甲醛  B．乙醇  C．油脂  D．蛋白质  E．纤维素  F．淀粉六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上．
    （1）能水解生成氨基酸的是D；   
    （2）遇碘水显蓝色的是F；
    （3）棉花、甘蔗渣的主要成分是E；
    （4）工业上用于制造肥皂的主要原料是C；
    （5）体积分数为75%的B溶液常用于医疗消毒；
    （6）新装修的家居中会散发出苯和A等挥发性有害物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．t℃时，将3mol A和1mol B气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g），2min时达到平衡状态（温度不变），剩余0.8mol B，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
    （1）从开始反应到平衡状态，生成C的平均速率为0.2 mol•L-1•min-1；
    （2）x=4；
    （3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气，化学平衡C；
    A．向正反应方向移动　 B．向逆反应方向移动　 C．不移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为1：1，原子总数之比为2：3，质量之比为7：16，密度之比为7：16．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物．
    （1）工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢可生成无水氯化亚铁，若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是硫氰化钾溶液；为防止FeCl2溶液中含有FeCl3，最好在FeCl2溶液中加入铁粉．
    （2）LiFePO4（难溶于水）材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一．
    ①以FePO4（难溶于水）、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，同时伴随产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为2FePO4+Li2CO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑．若有1molC参与反应，则转移的电子数目为2NA．
    ②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，只允许锂离子通过）工作原理为FePO4+Li$?_{充电}^{放电}$LiFePO4，如下图所示．则放电时FePO4一端为电池的正极，充电时阳极上的电极反应式为LiFePO4-e-=FePO4+Li+．
    （3）硫化亚铁常用于工业废水的处理．已知：25℃时，溶度积常数Ksp（FeS）=6.3×10-18、Ksp（CdS）=3.6×10-29．请写出用硫化亚铁处理含Cd2+的工业废水的离子方程式Cd2+（aq）+FeS（s）=Fe2+（aq）+CdS（s），在FeS、CdS的悬浊液中c（Fe2+）：c（Cd2+）=1.75×1011．
    （4）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L 100mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2.5ml、2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有关pH计算结果一定正确的是（　　）
    ①强酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pH=a+n
    ②强碱pH=b，加水稀释到10n倍，则pH=b-n
    ③弱酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pH＜a+n（a+n＜7）
    ④弱碱pH=b，加水稀释到10n倍，则pH＞b-n（b-n＞7）
    A．①②B．②③C．③④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图所示装置，可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化的颜色变化．实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选．填写下列空白：
    （1）仪器a的名称为分液漏斗，实验时由a向烧瓶中加硫酸至b（填“b”或“c”）
    （2）为了能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀，关于活塞d，正确的操作为②（填编号）
    ①实验开始时应先将关闭d，一段时间后再打开 ②实验开始时应先将打开d，一段时间后再关闭
    （3）在B中观察到白色沉淀后，打开e，现象为白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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