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    某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：

    （1）请写出Fe2O3与①反应的离子方程式
     
    ．
    （2）物质②为
     
    ．
    （3）请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式
     
    ．
    （4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe（OH）3浊液，该过程的现象为
     
    ，此过程中发生的氧化还原反应为（用化学方程式表达）
     
    ．
    （5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③
     
    ，它与FeCl3溶液、Fe（OH）3浊液的本质区别是
     
    ．
    考点：铁的氧化物和氢氧化物,铁的化学性质
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：（1）根据Fe2O3的性质知识来回答；
    （2）FeCl3与NaOH反应生成Fe（OH）3；
    （3）铁粉可以和三价铁之间发生氧化还原反应；
    （4）FeCl2溶液中滴加NaOH生成Fe（OH）2；后被氧化为Fe（OH）3；
    （5）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，可以获得氢氧化铁胶体，根据胶体的三大特性来回答．
    解答： 解：（1）Fe2O3是碱性氧化物，与盐酸反应生成FeCl3，离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；
    （2）FeCl3与NaOH反应生成Fe（OH）3，故答案为：NaOH溶液；
    （3）铁粉可以和三价铁之间发生氧化还原反应，化学方程式为：Fe+2FeCl3═3FeCl2，故答案为：Fe+2FeCl3═3FeCl2；
    （4）FeCl2溶液中滴加NaOH生成白色的Fe（OH）2，迅速变成灰绿色，最终被氧化为红褐色的Fe（OH）3，方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
    故答案为：生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
    （5）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，可以获得氢氧化铁胶体，该胶体与溶液、浊液的本质区别是分散质粒子大小不同；
    故答案为：Fe（OH）3胶体；分散质粒子大小不同．
    点评：本题涉及金属铁以及铁的化合物的性质方面的知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有几组物质的熔点（℃）数据：
    A组B组C组D组
    金刚石：＞3 550Li：181HF：-84NaCl：801
    硅晶体：1 410Na：98HCl：-114KCl：770
    硼晶体：2 300K：63HBr：-87RbCl：715
    二氧化硅：1 710Rb：39HI：-51CsCl：645
    据此回答下列问题：
    （1）A组属于
     
    晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是
     
    ．
    （2）B组晶体共同的物理性质是
     
    （填序号）．
    ①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性
    （3）C组中HF熔点反常是由于
     
    ．
    （4）D组晶体可能具有的性质是
     
    （填序号）．
    ①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电
    （5）D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl，其原因解释为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍．
    （1）求该有机物的分子式
     
    ．
    （2）该有机物链状同分异构体的结构简式为（有几种就写几种，不一定填满）：
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．
    （3）若有机物A在核磁共振氢谱中只有一个信号峰（即只有一种氢原子），则用键线式表示的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关的叙述正确的是（　　）
    A、HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
    B、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
    C、根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间
    D、“血液透析”原理与胶体的性质无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图转化中的字母只代表一种单质或化合物，A是淡黄色固体，B为金属单质，J是白色胶状沉淀，常温下X是液体，C、D、Y均为气体．请回答下列问题：

    （1）写出化学式：B
     
     X
     

    （2）A中存在的化学键类型
     
      H的俗名
     
      Y的电子式
     

    （3）写出下列方程式
    反应①的化学方程式
     
    反应②的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（　　）
    A、2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2b kJ/mol
    B、C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-b kJ/mol
    C、2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-4b kJ/mol
    D、2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=b kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B、CO（g）的燃烧热是283.0 kJ?mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0 kJ?mol-1
    C、1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
    D、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ?mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=-114.6kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、10 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V（总）=20 mL
    B、Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    C、NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7 mol/L
    D、pH相等的①NH4NO3、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小顺序为：①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g
    B、标准状况下，将2.24 L SO2溶于水中，溶液中H2SO3分子的数目是0.1NA
    C、4.6 gN2O4和NO2的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA
    D、在含有2molH2SO4的浓硫酸中加入足量Zn粉，反应后转移的电子数为2NA

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