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    下列有关说法不正确的是（  ）
    A．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
    B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
    C．N（NO2）3（）既有氧化性又有还原性
    D．1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
    D
    A项，1 mol Na与O2反应，无论生成什么物质，Na肯定变成Na+，1 mol钠失去1 mol电子，即NA个电子，A项正确；B项，石灰乳与Cl2反应生成CaCl2和Ca（ClO）2，既有氯的化合价升高，也有氯的化合价降低，Cl2既是氧化剂，又是还原剂， B项正确；C项，该分子的中心元素N呈＋3价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，C项正确；D项，1 mol Fe2+完全被氧化为Fe3+，转移电子数为NA，D项不正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成绿黄色的易爆物ClO2，其变化可表述为：
    ______KClO3+______HCl（浓）→______KCl+______ClO2↑+______Cl2↑+____________
    （1）请完成该化学方程式平配平（未知物化学式和系数填入横线里）
    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是______
    ①只有还原性②还原性和酸性
    ③只有氧化性④氧化性和酸性
    （3）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的______倍．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．非金属元素形成的离子一定是阴离子
    B．非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂
    C．某元素从化合态变为游离态时，一定被还原
    D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，含VO2＋、K＋、SO42-等。写出该反应的化学方程式_________________________________。
    （2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO2+、Cl－。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向______________________。
    （3）在20.00 mL的0.1 mol·L－1 VO2+溶液中，加入0.195 g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是______________________________________________________________。
    a．V  b．V2＋  c．VO2+  d．VO2＋
    （4）已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2＋。请再写一个离子反应方程式，说明还原性：SO32-＞Cl－＞VO2＋__________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    食品安全是社会关注的热点。市场上已检测出一些矿泉水中含有高浓度的致癌物“溴酸盐”，而这个“行业秘密”在人们的眼皮底下被隐藏了10多年。实验室中制备“溴酸盐”过程如下：

    根据上述转化关系回答下列问题：
    （1）反应①的化学方程式为______________________________。
    （2）已知反应②是复分解反应，该反应的化学方程式为_____________________________。
    （3）已知在酸性条件下溴酸盐可发生如下离子反应：
    Ⅰ.2BrO3-＋10Cl－＋12H＋=5Cl2↑＋Br2＋6H2O
    Ⅱ.6BrO3-＋5Cl－＋6H＋=5ClO3-＋3Br2＋3H2O
    Ⅲ.BrO3-＋5Br－＋6H＋=3Br2＋3H2O
    ①上述反应所涉及的粒子中，氧化性最强的是________。
    ②在KCl和KBr的酸性混合溶液中，加入过量的KBrO3，其氧化产物为________，还原产物为________。
    ③将12 mL 0.4 mol·L－1 KBrO3溶液和10 mL 0.6 mol·L－1 KCl溶液在稀H2SO4中混合，充分反应后，产物KClO3和Cl2的物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。
    根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
    (1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
    (2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：________________________。
    (3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______(填化学式)。
    (4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。
    步骤
    		操作
    		现象
    I
    		向2 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液
    		溶液由棕黄色变为红褐色，
    并有少量刺激性气味的气体逸出
     
    （1）常温下，FeCl3溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“=”）。
    （2）分析红褐色产生的原因。
    ① 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：________。
    ② 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：
    Fe3+ +SO32- +     =F e2+ +       +     
    乙同学查阅资料得知：
    1．Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；
    2．墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。
     
    （3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：
    步骤
    		操作
    		现象
    II
    		用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液
    		出现“丁达尔效应”
    甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是________。
    （4）为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：
    步骤
    		操作
    		现象
    III
    		向1 mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2
    		溶液由黄色变为红褐色
    IV
    		用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液
    		没有出现“丁达尔效应”
     
    ① 经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是_________（填字母）。
    a．K3[Fe(CN)6] 溶液         b．KSCN溶液        c．KMnO4溶液
    ② 已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因：       。
    （5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为： ①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色．②取10mL废液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀8.61g．③另取10mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了0.256g，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色．根据探究实验得出结论：
    （1）废液中含有的金属离子是                                      。
    （2）求10mL废液中氯离子的物质的量浓度？
    （3）求10mL废液中铜离子的物质的量是 ？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    向盛有KI溶液的试管中加入少许CC14后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CC14层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：
    (1)上述过程CCl4层在试管中位于     (填上、下)层，分离CC14层和水层的操作名称是____  ，使用的玻璃仪器是            。
    (2)写出并配平CC14层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是l不用填写)；
             +        +         →         HIO3+    
    (3)把KI换成KBr。则CC14层变为    色，该反应的离子方程式为             。继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、 HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是         。

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