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    6．下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是（　　）
    A．CO2B．SO2C．NH3D．H2

    分析 据能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是碱性气体氨气来回答．

    解答 解：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明该气体显碱性．
    A、二氧化碳属于酸性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变红，故A错误；
    B、二氧化硫属于酸性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变红，故B错误；
    C、氨气有刺激性气味，氨气溶于水形成氨水，属于弱碱，氨气显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；
    D、氢气属于中性气体，和水不反应，所以氮气不能使湿润的红色石蕊试纸变色，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质，解答本题的关键是要知道能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明显碱性，氨气是中学学习的唯一一种碱性气体，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．碱式次氯酸镁[Mg2ClO（OH）3•H2O]微溶于水，不吸湿，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂．某研发小组以菱镁矿（MgCO3，含少量FeCO3）为主要原料通过下列流程制备碱式次氯酸镁：

    回答下列问题：
    （1）酸溶时，矿石需进行粉碎且盐酸过量，其目的是提高镁的浸取率．
    （2）氧化时发生的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （3）检验过滤1的滤液中杂质离子是否除尽的适宜试剂是KSCN溶液（写化学式）．
    （4）混合时NaOH溶液需最后加入且不能过量，其原因是防止生成Mg（OH）2沉淀；过滤2的滤液中可回收的主要物质是NaCl（写化学式）．
    （5）碱式次氯酸镁能杀菌消毒的原因是碱式次氯酸镁具有强氧化性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列属于氧化还原反应的是（　　）
    A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑
    C．SO3+H2O=H2SO4D．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质中既有有离子键又有共价键的是（　　）
    A．Na2SB．NaClC．Na2O2D．BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列钠的化合物俗名为小苏打的是（　　）
    A．Na2SO4•10H2OB．Na2CO3C．NaHCO3D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．不含其他杂质的天然油脂属于纯净物
    B．油脂在酸性条件下水解称为皂化
    C．油脂的烃基部分饱和程度越大，熔点越低
    D．各种油脂水解后的产物中都有甘油

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，不能和任何酸反应
    B．水玻璃中通入过量的二氧化碳的离子方程式为：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
    C．石英可以用来生产玻璃
    D．晶体硅常被用来制造光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．肼是重要的化工原料，某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H2O）：
    实验一：制备NaClO溶液
    （1）将氯气通入到盛有NaOH溶液的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
    实验二：制取水合肼（实验装置如图表示）
    控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl）
    （2）分液漏斗中的溶液是A（填标号A或B）；
    A．NaOH和NaClO混合溶液     B．CO（NH2）2溶液
    选择的理由是如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化；
    实验三：测定馏分中肼含量
    水合肼具有还原性，可以生成氮气，测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
    A．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．
    B．移取25.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．
    C．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．记录消耗碘的标准液的体积．
    D．进一步操作与数据处理
    （3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH再6.5左右，原因是生成的HI与NaHCO3反应．
    （4）滴定时，碘的标准溶液盛放在酸式滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为18.0%（保留三位有效数字）．
    （5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：重复步骤b和c2～3次，依据测得的结果，取平均值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在碱性溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、CH3COO-、Na+、Cl-B．Na+、NO3-、NH4+、SO42-
    C．Fe2+、NO3-、Na+、SO42-D．Na+、HCO3-、Cl-、SO42-

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