【题目】、、、是四种常见的短周期主族元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知的一种核素的质量数为18,中子数为10;是短周期元素中原子半径最大的元素(不考虑稀有气体元素的原子半径);的单质呈黄色,常见于火山口附近。下列说法正确的是
A.的最高价氧化物对应水化物的酸性强于
B.简单离子半径:
C.的简单氢化物的沸点高于同族其他元素的简单氢化物
D.将标准状况下等体积的的单质与的低价氧化物同时通入品红溶液中,品红溶液迅速褪色
【答案】C
【解析】
、、、是四种常见的短周期元素,的一种核素的质量数为18,中子数为10,可知的质子数为8,则是;是短周期元素中原子半径最大的元素(不考虑稀有气体元素原子的半径),故为;的单质呈黄色,常见于火山口附近,则为,为,再来分析选项即可。
A.的非金属性比强,则最高价氧化物对应水化物的酸性:,A项错误;
B.的电子层最多,离子半径最大,、的电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径:,B项错误;
C.分子间存在氢键,则的简单氢化物的沸点高于同族其他元素的简单氢化物,C项正确;
D.等物质的量的和一起通入品红溶液中恰好完全反应生成硫酸和盐酸,不熊使品红溶液褪色,D项错误;
答案选C。
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【题目】设NA为阿伏加徳罗常数的值,下列说法正确的是
A.电解精炼铜时转移了NA个电子,阳极溶解了32g铜
B.室温下,pH=3的NH4Cl溶液中,由水电离的OH-浓度为10-11mol/L
C.12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA
D.常温下,1mol/LFe2(SO4)3溶液中,Fe3+和SO42-的离子总数是NA
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【题目】原子序数大于4的主族元素Xm+、Yn-的离子核外电子层结构相同,则关于X、Y两元素的叙述正确的是
A. X的原子序数小于Y的原子序数 B. X、Y的核电荷数之差是(m-n)
C. X和Y处于同一周期 D. Y元素与X元素的族序数之差是8-(m+n)
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【题目】、、、、是原子序数依次增大的五种短周期元素,且是元素周期表中原子半径最小元素,、相邻,元素可以与、、元素分别形成甲、乙、丙三种物质,且甲、乙均为10电子化合物,丙为18电子双原子化合物。元素原子的最外层电子数与核外电子层数相等。已知:甲+丙→丁。下列说法正确的是
A.简单离子半径:
B.与两种元素共同形成的10电子微粒有3种
C.元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅡA族
D.丁物质由非金属元素组成,只含共价键
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【题目】雕白块(NaHSO2·HCHO·2H2O,易溶于水,呈白色块状固体或结晶性粉状)可用作印染工业的还原剂、橡胶合成及制糖工业中的漂白剂。以SO2、纯碱、Zn及甲醛为原料生产雕白块及氧化锌的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)NaHSO2·HCHO·2H2O中S元素的化合价为__________。
(2)“反应I”中得到的产物是__________(填化学式)。
(3)设计“反应II”,“反应III”中继续通入SO2的目的是_________。
(4)“反应Ⅳ”的化学方程式为______________。
(5)“过滤”后,“滤渣”是__________(填化学式)。
(6)“一系列操作”包括蒸发浓缩________、________、________干燥。
(7)一种测定雕白块中硫的质量分数的方法如下:称取a g产品溶于适量水中,加入稍过量的碘水(反应生成NaHSO4和HCOOH),充分反应后加入足量BaCl2溶液,过滤,滤渣经干燥后称得质量为b g。
①雕白块与碘水反应的化学方程式为___________。
②产品中硫的质量分数为___________。
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【题目】在体积可变的密闭容器中发生可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)。能作为反应达到平衡状态的标志是
A.单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2
B.NO2、NO、O2三者的物质的量浓度之比为2:2:1
C.混合气体的密度不再改变
D.容器中气体压强不再变化
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【题目】在10 L密闭容器中,A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系;当在某一温度时,A、B、C物质的量与时间的关系如图甲,C的百分含量与温度的关系如图乙。
下列分析不正确的是( )
A.0~4 min时,A的平均反应速率为0.02 mol·L-1·min-1
B.该反应的化学方程式为2A(g)+B(g)C(g)
C.由T1向T2变化时,正反应速率大于逆反应速率
D.该反应正反应是放热反应
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【题目】向20mLNaOH溶液中逐滴加入醋酸溶液,滴定曲线如图所示。下列判断正确的是
A.在M点,两者恰好反应完全
B.滴定前,酸中等于碱中
C.NaOH溶液的物质的量浓度为
D.在N点,c(CH3COO-)> c(Na+)>c(H+)> c(CH3COOH)
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【题目】根据如下框图分析,下列说法正确的是
A.E2+的氧化性比M2+的氧化性强
B.在反应③中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀
C.反应⑤的离子方程式可表示为E2++3OH-=E(OH)3↓
D.在反应①中只能用浓硫酸,既表现酸性,又表现了氧化性
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