Question

【题目】控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是

A. 反应时，电子从乙中石墨电极沿导线流向甲中石墨电极

B. 反应时，甲中石墨电极发生还原反应

C. 电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态

D. 电流表读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

Answer 1

【答案】D

【解析】根据总反应2Fe3++2I-2Fe2++I2可知，铁元素的化合价降低，发生还原反应；而碘元素的化合价升高，发生氧化反应则图中甲烧杯中的石墨作正极，乙烧杯中的石墨作负极。A、原电池中，电子从负极沿导线流向正极，即从乙中石墨电极沿导线流向甲中石墨电极，故A正确；B、甲中石墨电极上Fe3+得电子发生还原反应生成亚铁离子，故B正确；C、当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，故C正确；D、当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，故D错误；故选D。