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    常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(　　)

    A．1.7 B．2.0C．12.0 D．12.4

     

    B

    【解析】c(H＋)＝＝0.01 mol·L－1，pH＝2

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版专练3限定条件离子共存及离子方程式书写练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是（ ）。

    A．将SO2通入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋

    B．将Na2CO3溶液滴入等浓度等体积的盐酸中：CO32－＋H＋=HCO3－

    C．过氧化钠固体与水反应：2O22－＋2H2O=4OH－＋O2↑

    D．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－＋2H2O=H2S＋2OH－

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版一轮复习专练2 阿伏加德罗常数的判断练习卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）。

    A．常温下，4 g CH4含有NA个C—H共价键

    B．1 mol Fe 与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子

    C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1NA 个HCO3－

    D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学鲁科版选修四第3章 物质在水溶液中的行为练习卷（解析版） 题型：选择题

    Mg(OH)2在水中达到溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－，下列哪种情况可使Mg(OH)2(s)的量减少(　　)

    A．加入MgCl2溶液 B．加入少量NaOH

    C．加入NH4NO3溶液 D．加入K2S溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学鲁科版选修四第3章 物质在水溶液中的行为练习卷（解析版） 题型：选择题

    在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是(　　)

    A．[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]

    B．[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]

    C．[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋]

    D．[CH3COO－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－]

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学鲁科版选修四第1章 化学反应与能量转化练习卷（解析版） 题型：填空题

    某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出

    了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：

    方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_______________________________________

    方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。

    正极反应式：_______________________。

    负极反应式：_______________________。

    方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：______________________，用离子方程式表示其反应原理：________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学鲁科版选修四第1章 化学反应与能量转化练习卷（解析版） 题型：选择题

    燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4)等跟O2(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱(如KOH)溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是(　　)

    A．通入氧气的一极发生还原反应，通入甲烷的一极发生氧化反应

    B．负极的电极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO32—＋7H2O

    C．随着反应的进行，电解质溶液的pH保持不变

    D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四模块综合检测练习卷（解析版） 题型：填空题

    甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：

    (1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋260 kJ·mol－1

    已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566 kJ·mol－1

    则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为_______________________________

    (2)如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

     

    ①a处应通入________(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是______________________________

    ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH________(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度________；

    ③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH－以外还含有________(忽略水解)；

    ④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L(标准状况下)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高中化学苏教版选修四专题2 反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

     

    (1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________。已知K300℃>K350℃，则该反应是________热反应。

    (2)如图中表示NO2变化曲线的是__________，用O2表示从0 s～2 s 内该反应的平均速率v＝________。

     

    (3)能说明该反应已达到平衡状态的是__________。

    a．v(NO2)＝2v(O2)

    b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO)＝2v正(O2)

    d．容器内密度保持不变

    (4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

    a．及时分离出NO2气体

    b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度

    d．选择高效催化剂

     

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