【题目】一氯甲烷,也叫甲基氯,常温下是无色气体,密度为0.9159g/cm3,熔点为-97.73℃,沸点为-24.2℃,18℃时在水中的溶解度为280mL/mL水,与乙醚、丙酮或苯互溶,能溶于乙醇。在实验室里可用下图装置制取一氯甲烷:
制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。
试填写下列空白:
(1)制备一氯甲烷的化学方程式_____,其反应类型属于___反应;
(2)装置b的作用是____;
(3)已知卤代烃能发生碱性水解,转化为醇。装置e中可能发生的反应方程式为____;
(4)检验气体产物CH3Cl的方法是:在e的逸出口点燃CH3Cl气体,火焰呈蓝绿色(与其它烃燃烧现象有明显区别)。CH3Cl燃烧的化学方程式是____;
(5)实验中实际按甲醇和浓盐酸1︰2(物质的量之比)进行反应的理由是_____;
(6)某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现,收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇~浓盐酸的混和液的量比正常情况下多(装置的气密性没有问题),其原因是______;
(7)实验结束后,d中收集到的液体中含有_______。
【答案】(1)CH3OH+HClCH3Cl+H2O 取代 (2)防止倒吸,保证安全 (3)CH3OH+NaOHCH3OH+NaCl,NaOH+HCl=NaCl+H2O (4)2CH3Cl+3O22CO2+2H2O+2HCl (5)可使甲醇充分反应,转化成一氯甲烷 (6)甲醇沸点较低(64.7℃),受热时易挥发,致使一部分未反应而逸出 (7)甲醇、盐酸、一氯甲烷
【解析】
试题解析:(1)甲醇和氯化氢发生取代反应生成一氯甲烷,反应的化学方程式为:CH3OH+HClCH3Cl+H2O。(2)氯化氢极易溶于水,装置b的作用是防止倒吸。(3)卤代烃能发生碱性水解,转化为醇。由于在生成醇的同时,还生成氯化氢,则装置e中可能发生的反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。(4)一氯甲烷燃烧的生成物是CO2、水和氯化氢,化学方程式是:2CH3Cl+3O22CO2+2H2O+2HCl。(5)实验中实际按甲醇和浓盐酸1︰2进行反应,盐酸过量,可以提高甲醇的转化率,可使甲醇充分反应,转化成一氯甲烷。(6)甲醇沸点较低(64.7℃),受热易挥发,致使一部分未反应而逸出,所以收集一定体积的气体物所消耗的甲醇~浓盐酸的混和液的量比正常情况下多。(7)由于甲醇和盐酸都是易挥发的,因此实验结束后,d中收集到的液体中含有甲醇、盐酸、一氯甲烷。
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等,Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍,由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是
A.元素非金属性强弱的顺序为W>Y>Z
B.X单质的熔点低于Y单质
C.W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均能和水反应
D.化合物M中W不都满足8电子稳定结构
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【题目】a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素,原子序数依次增大,相关信息如下表所示。
a | 原子核外电子分占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同 |
b | 基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1 |
c | 位于第2周期,原子核外有3对成对电子、两个未成对电子 |
d | 位于周期表中第1纵列 |
e | 基态原子M层全充满,N层只有一个电子 |
请回答:
(1)c属于_____________区的元素。
(2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。
(3)若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A,则A的中心原子的轨道杂化类型为_____________,A的空间构型为____________________;
(4)d 的某氯化物晶体结构如图,每个阴离子周围等距离且最近的阴离子数为________;在e2+离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量,可观察到的现象为_____________。
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【题目】工业电解溶液的装置如图所示,A、B两极均为惰性电极。下列说法正确的是( )
A.该装置可用于制备溶液,其中A极发生还原反应
B.生成a溶液的电极室中反应为:
C.A极还可能有少量CO2产生,A、B两极产生的气体M和R体积比略大于2:1
D.当时,则另一室理论上可制备4mol溶质a(假设右室溶液体积为0.5L)
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【题目】实验室用如图所示的装置制备乙酸乙酯,回答下列相关问题:
(1)连接好装置后,在加入试剂之前需要做的操作是________________________
(2)在甲试管(如图)中加入2 mL浓硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液,加入上述试剂的顺序为_____________________________________________
(3)甲试管中需加入少量__________以防止暴沸
(4)浓硫酸在反应中的作用是_______________________
(5)甲试管中反应的化学方程式___________________________________________
(6)乙中导管没有深入到液面下,原因是_____________________
(7)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是:______(填序号)。
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分层析出
D.加速酯的生成,提高其产率
(8)欲将乙试管中的物质分离开得到乙酸乙酯,采取的实验方法是_______;分离时,乙酸乙酯应该从仪器的________(填“下口放出” 或“上口倒出”)。
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【题目】有机化合物甲与乙在一定条件下可反应生成丙:
下列说法正确的是
A. 甲与乙生成丙的反应属于取代反应
B. 甲分子中所有原子共平面
C. 乙的一氯代物有2种
D. 丙在酸性条件下水解生成和CH318OH
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【题目】合成EPR橡胶()广泛应用于防水材料、电线电缆护套、耐热胶管等;PC塑料()透光性良好,可制作挡风玻璃以及眼镜等。它们的合成路线如下:
已知:①
②(CH3)2C=CHCH3+H2O2+H2O
③+nH2O
(1)A的名称为________,反应Ⅲ的反应类型为___________,H的结构简式为___________。
(2)在工业生产过程中,反应Ⅰ除了能得到高纯度的苯酚和丙酮之外,还能回收副产物和______________。
(3)反应Ⅱ发生时,条件控制不当有可能生成高分子化合物,其结构简式可能是________。
(4)反应Ⅳ的化学方程式为_____________________________。
(5)有机物E满足下列条件的同分异构体有__________种。
①含2个苯环和2个羟基,且2个羟基不能连在同一个碳上
②与FeCl3溶液不能显紫色
③核磁共振氢谱显示有5组峰,峰面积比为1:2:2:2:1
(6)已知:。以邻二甲苯和苯酚为原料合成酚酞(),无机试剂任选,写出合成路线________________。(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)
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【题目】TiO2和TiCl4均为重要的化工原料,已知:
Ⅰ.TiCl4(g) + O2(g) TiO2(s) + 2Cl2(g) ΔH =-175.4 kJ/mol
Ⅱ.2C(s) + O2(g) 2CO(g) ΔH =-220.9 kJ/mol
请回答下列问题:
(1)TiCl4(g)+2CO(g)TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g) 的ΔH =____________ kJ/mol
(2)toC时,向10L恒容密闭容器中充入1mol TiCl4和2molO2,发生反应I,4min达到平衡时测得TiO2的物质的量为0.2mol。
① 反应4min末的平均速率v(Cl2)=_____,该温度下K =____(用分数表示),O2的平衡转化率=_______.
② 下列措施,既能加快正反应速率,又能增大O2的平衡转化率的是________
A.缩小容器的体积 B.加入催化剂 C.分离出部分TiO2
D.增加O2的浓度 E.减低温度 F.以上方法均不可以
③toC时,向10L恒容密闭容器中充入3molTiCl4和一定量的O2,发生反应I,两种气体的平衡转化率(a%)与起始的物质的量之比(TiCl4/O2)的关系如图所示:能表示O2的平衡转化率的曲线为_________ (填“L1”或“L2”)M点的坐标为______________(用整数或分数表示)
(3)常温下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,在NH4HCO3溶液中:c(NH4+)_____c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”);反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_________。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5,H2CO3的电离平衡常数K1=4×107mol·L1,K2=4×1011mol·L1)
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【题目】用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
A. 用装置甲进行中和热的测定
B. 用装置乙制取 CO2 气体
C. 用装置丙比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
D. 用装置丁模拟工业制氨气并检验产物
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