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    下列三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可以发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2           NaCN+HF=HCN+NaF     NaNO2+HF=HNO2+NaF
    由此可判断下列叙述中正确的是　               
    A．HF的电离平衡常数是①B．HNO2的电离平衡常数是①
    C．HCN的电离平衡常数是②D．HNO2的电离平衡常数是③
    A

    试题分析：根据较强的酸制备较弱的酸可知，酸性强弱顺序是HF＞HNO2＞HCN，所以根据电离常数可知，三种酸的电离常数分别是②、①、③，答案选A。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，属于基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是利用好较强酸制备较弱酸的原理，然后结合题意灵活运用即可。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：
    甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；
    ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；
    ②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是                 。
    （2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH    1（选填“＞”、“＜”或“＝”）。简要说明pH试纸的使用方法：                                                         。
    （3）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是                                
                                           。
    （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），并作简明扼要表述：                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：
    H++HCO3－H2CO3CO2+H2O
    H++PO43－HPO42－    
    H++HPO42－H2PO4－
    故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是
    A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定
    B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定
    C．某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒
    D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH值略减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25℃时，下列物质的电离常数大小有如下顺序：
    H2SO3(一级电离)＞＞HSO3－＞，水杨酸（）与亚硫酸钠溶液反应，可能生成的物质是
    A．B．SO2C．NaHSO3D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据右表提供的数据，下列判断正确的是
    A．同温同浓度下，溶液的
    B．结合H+的能力：
    C．碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：
    D．次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化合物在水中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子，该化合物可能为
    A．H2OB．Na2OC．KClD．Na2S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277 ℃，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是（　　）
    ①HgCl2属于共价化合物　②HgCl2属于离子化合物　③HgCl2属于非电解质　④HgCl2属于弱电解质
    A．①③B．①④C．②③D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    今有HA、H2B两种弱酸，有如下关系：H2B+A－＝HB－+HA     B2-+HA＝HB－+A－则下列说法正确的是：
    A、H2B的电离方程式为：H2B2H+ +  B2－
    B、结合质子能力由强到弱的顺序为：B2－>A－>HB－
    C、等物质的量浓度NaA、NaHB、Na2B三种盐的水溶液，NaA碱性最强
    D、等pH的HA、H2B两种溶液中，水的电离出的氢离子前者大于后者

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用蒸馏水逐步稀释0.2 mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是(　　)
    A．c(OH－)B．c(NH4＋)C．c(NH3·H2O)D．c(NH4＋)/c(NH3·H2O)

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