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    3．滴定实验是化学学科中重要的定量实验．请回答下列问题：
    （1）酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液．
    ①下列操作造成测定结果偏高的是AC
    A．盛装未知液的锥形瓶先用蒸馏水洗过，再用未知液润洗
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确．
    C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
    D．滴定前，酸式滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡
    ②该学生的实验操作如下：
    A、用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞做指示剂．
    B、用待测定的溶液润洗碱式滴定管．
    C、用蒸馏水洗干净滴定管．
    D、取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
    E、检查滴定管是否漏水．
    F、另取锥形瓶，再重复操作一次．
    G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度．
    滴定操作的正确顺序是（用序号填写）E→C→B→A→D→G→F
    （2）氧化还原滴定--为了分析某残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行滴定，反应的离子方程式5Fe2++MnO${\;}_{4}^{-}$+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
    ①KMnO4标准溶液应盛装在酸式滴定管中（填“酸式”或“碱式”）
    ②某同学称取5.000g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，每次移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2 mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定．四次实验消耗标准溶液的体积分别为19.90mL、20.00mL、20.10mL、20.60mL．计算该残留物中铁元素的质量分数是4.480%．
    （3）沉淀滴定--滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶．
    参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是C．
    银盐
    性质    		AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
    颜色白浅黄白砖红白
    溶解度（mol•L-1）1.34×10-67.1×10-71.1×10-86.5×10-51.0×10-6
    A．   NaCl     B． NaBr       C．  Na2CrO4     D．NaCN．

    分析 （1）①根据c（待测）=$\frac{c（标准）V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
    ②滴定实验有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液加指示剂、滴定等操作；
    （2）①根据高锰酸钾溶液具有强氧化性选择滴定管类型；
    ②根据高锰酸钾体积，舍去误差较大的一组，计算平均值，结合反应的离子方程式计算；
    （3）滴定结束时，继续滴加滴定剂，滴定剂和指示剂反应生成有明显颜色变化的沉淀，保证滴定剂和被滴定物完全反应．

    解答 解：（1）①A．盛装未知液的锥形瓶先用蒸馏水洗过，再用未知液润洗，导致未知液偏多，消耗的标准液体积偏大，则结果偏大，故A正确；
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确，导致消耗的标准液体积读数偏小，测定结果偏低，故B错误；
    C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗，导致盐酸浓度偏低，体积偏大，测定结果偏大，故C正确；
    D．滴定前，酸式滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡，导致体积偏小，测定结果偏低，故D错误．
    故答案为：AC；
    ②滴定实验有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液加指示剂、滴定等操作，操作顺序应为ECBADGF，故答案为：ECBADGF；
    （2）①高锰酸钾具有腐蚀性，可腐蚀橡胶，应用酸式滴定管，故答案为：酸式；
    ②根据表中提供的数据可知，20.60mL数据与前面3组数据偏差较大，为偶然误差，应舍去，所以在实验中用去的高锰酸钾溶液的体积为$\frac{19.90+20.00+20.10}{3}$mL=20.0mL，则高锰酸钾的物质的量为1.000×10-2mol•L-1×0.02L=2.000×10-4mol，根据5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知亚铁离子的物质的量为1.000×10-3mol，所以5.000g废水中亚铁离子的物质的量为$\frac{100mL}{25.00mL}$×1.000×10-3mol=4.000×10-3mol，其质量为0.224g，所以铁元素的质量分数=$\frac{0.224}{5.000}$×100%=4.480%，
    故答案为：4.480%．
    （3）若用AgNO3去滴定NaSCN溶液，可选用的滴定指示剂的物质的溶解度应比AgSCN大，且现象明显，应为Na2CrO4，混合物中有砖红色沉淀生成，故答案为：C．

    点评 本题考查物质的含量的测定，为高频考点，涉及酸碱中和滴定操作，注意掌握中和滴定的操作方法、指示剂的选择、误差分析，该题是中等难度的试题，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列各选项中，正确的是（　　）
    A．实验室要配制0．lmol/LNaOH溶液400mL，需称取NaOH 固体1.6g
    B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现
    C．Al2O3熔点很高，可用作耐火材料
    D．纯锌和铁相连接后，插入同一稀盐酸中，锌极上发生氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度，在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：
    （1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
    （2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如表．
    实验编号NaOH溶液的浓度
    （mol/L）    		滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积
    （mL）
    10.1022.6220.00
    20.1022.7220.00
    30.1022.8020.00
    ①滴定达到终点的现象是加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色，此时锥形瓶内溶液的pH为8.2～10．
    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.1136mol/L（保留两位有效数字）
    ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药．已知：乙醚沸点为35℃．从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工艺为（图1）：

    请回答下列问题：
    （1）对青蒿进行干燥破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸出率．
    （2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒、漏斗，操作Ⅱ的名称是蒸馏，操作Ⅲ的名称是浓缩结晶、过滤．
    （3）通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成．如图2所示的是用燃烧法确定青蒿素分子式的装置．
    ①按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是DCEBA（每个装置限用一次）．
    ②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是在装置A后连接一个防止空气中的CO₂和水蒸气进入A的装置．
    ③青蒿素样品的质量为28.2g，用合理改进后的装置进行试验，称得A管增重66g，B管增重19.8g，则测得青蒿素的最简式是C15H22O5．
    ④要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是样品的摩尔质量．
    （4）某学生对青蒿素的性质进行探究．将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与D（填字母）具有相同的性质．
    A．乙醇                B．乙酸                 C．葡萄糖                D．乙酸乙酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果．在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应．
    （1）工业上常采用水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化（制得CO、H2），该反应的化学方程式是C+H2O=CO+H2
    （2）上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是让部分炭燃烧，提供炭与水蒸气反应所需要的热量；反应生成的气体在加热、催化剂作用条件下可合成液体燃料甲醇，该反应的化学方程式为CO+2H2$\frac{\underline{\;一定温度\;}}{催化剂}$CH3OH．
    （3）一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应方程式为：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O （g）该条件下，该反应能够自发进行的原因是该反应△H＜0．
    （4）CO-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．该电池正极的电极反应式为O2+4e-=2O2-．
    （5）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应方程式为：
    CH3OH（g）+CO（g）$?_{加热}^{催化剂}$HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1
    科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

    ①根据反应体系的压强对甲醇转化率的影响并综合考虑生产成本因素，工业制取甲酸甲酯应选择的压强为b．
    a．3.5×106Pa   b．4.0×106Pa   c．5.0×106Pa
    ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是温度低于80℃，反应速率较小；温度高于80℃，升温对反应速率影响较小，且该反应放热，升高温度平衡逆向移动，转化率降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺．
    （1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530kJ•mol-1
    又知：H2O（g）═H2O（1）△H=-44.0kJ•mol-1，4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266kJ•mol-1．在恒容密闭容器中，当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是B．（填字母）
    A．向平衡混合物中充入Ar             B．向平衡混合物中充入O2
    C．采用更好的催化剂                     D．降低反应的温度
    （2）①用氨气制取尿素[CO（NH2）]的反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜0．
    某温度下，向容器为1L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的转化率为50%．图中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化．如果保持其他条件不变的情况下使用催化剂，请在图中用实线画出c（NH3）随时间的变化曲线．
    ②若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入2molNH3和2molH2O，此时v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．化学理论在元素单质及其化合物反应中应用广泛．
    （1）在一定条件下，可逆反应mA?nB+pC△H，达到平衡状态．
    ①若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则m大于n+p（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ②其他条件不变，加热后A的质量减小，则反应△H大于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）某些金属氧化物（如FexOy）粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是c（填序号）．

    （3）一定温度下，发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H．已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：
    温度/℃10001100
    平衡常数0.680.50
    请回答下列问题：
    ①反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②T℃时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为w1，c（CO2）=0.15mol•L-1，则温度T低于（填“高于”、“低于”或“等于”）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO（g），再达平衡时测得CO转化率为w2，则w1=w2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．肼（N2H4）广泛用于火箭推进剂、有机合成及电池燃料．请回答下列问题：
    （1）直接肼燃料电池原理如右图所示，则该电池中负极的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．用此电池作电源电解含有0.10mol CuSO4和0.10mol NaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.20mol电子，且电解池的电极均为惰性电极，则阳极产生的气体在标准状况下的体积是1.68 L；
    （2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知：
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.7kJ•mol-1，
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
    试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-947.6kJ•mol-1
    （3）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.2kJ•mol-1．一定温度下，一定体积的密闭容器中充入NO2进行反应：2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡．写出该反应的平衡常数表达式：$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，升高温度，该反应的平衡常数K值将减小（填增大或减小或不变）； 若其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是BC（填字母序号）
    A．减小NO2的浓度      B．降低温度      C．增加NO2的物质的量    D．升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．综合处理“工业三废”，有利于保护环境，节约资源．

    （1）为处理某工厂的工业废气（主要含N2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图1流程：
    已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；
    2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
    ①废渣的成分为Ca（OH）2、CaSO3（填化学式）．
    ②通入空气不能过量，原因是空气过量，部分氮元素转化为NaNO3，NaNO2产量降低．
    ③吸收剂所吸收的气体主要是CO．
    ④处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为NH4++NO2-=N2↑+2H2O．
    （2）某无色工业废水中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-、CO32-等离子中的几种离子．为确定其成分，设计如下实验：
    a．取10mL该废水于试管中，加入足量的Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到0.04mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生．
    b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解．沉淀和气体的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化关系如图2所示．（不考虑沉淀、气体的溶解和损失）
    根据上述实验和图表数据：
    ①该废水中一定含有的离子有K+、NH4+、Al3+、SO42-（填离子符号）．
    ②实验室配制100mL所需浓度的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要100mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．
    ③图中a=60．

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