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    下列反应中，H2O只作氧化剂的是（　　）
    ①NaH+H2O═NaOH+H2↑           
    ②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    ③3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2           
    ④2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    A、①③B、②④C、①④D、①②③
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：反应中水只作氧化剂，说明该反应中有电子转移为氧化还原反应，且水中H元素得电子化合价降低，据此分析解答．
    解答： 解：①该反应中NaH中的氢由-1价变为0价作还原剂，水中H元素化合价由+1价变为0价，所以水作氧化剂，故正确；
    ②该反应中，水中元素化合价没有变化，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故错误；
    ③该反应中铁化合价升高作还原剂，水中H元素化合价由+1价变为0价，所以水作氧化剂，故正确；
    ④该反应中H元素化合价由+1价变为0价、O元素化合价由-2价变为0价，所以水既是氧化剂又是还原剂，故错误；
    故选A．
    点评：本题考查了氧化还原反应中还原剂、氧化剂的判断，明确基本概念的内涵是解本题关键，根据元素化合价变化结合概念来分析解答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关常见金属和非金属及其化合物的说法正确的是（　　）
    A、Na、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应
    B、CO2、NO、SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物
    C、铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来
    D、CaCO3+SiO2
     高温 
    .
     
    CaSiO3+CO2↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列情况中，能通过置换反应得到铁的是（　　）
    A、铜与氯化亚铁溶液常温下混合
    B、一氧化碳通过灼热的三氧化二铁
    C、氢气通入硫酸亚铁溶液
    D、铝和四氧化三铁混合加热到高温

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚氯酸钠（NaClO2）是重要的含氯消毒剂，工业上主要有吸收法和电解法两种制取方法．生产过程中生成的ClO2气体很不稳定，浓度高时易爆炸．简易工艺流程如下所示：下列说法中不正确的是（　　）
    A、发生器中鼓入空气的作用是将SO2氧化成SO3
    B、吸收塔中加入的H2O2可以用Na2O2代替
    C、电解槽中阴极的反应为ClO2+e-=ClO2-
    D、一系列操作中必不可少的步骤是重结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂．下列反应与Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比较，水的作用完全相同的是（　　）
    A、2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    B、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将少量的铁粉溶于过量的稀硫酸所得的溶液分为三份，在一份溶液里滴加少量的双氧水；在第二份里滴加少量的高锰酸钾溶液；把第三份溶液露置在空气中一段时间，结果这三份溶液都可以使硫氰化钾溶液变红．试写出这三份溶液里发生反应的离子方程式．
    （1）
     

    （2）
     

    （3）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一无色溶液，可能含有Fe3+，Al3+，Mg2+，Cu2+，NH4+，K+，CO32-，SO42-，NO3-等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：
    主要实验内容现       象
    ①焰色反应（透过蓝色钴玻璃）紫色火焰
    ②先加入稀盐酸后加BaCl2溶液无气体产生，但是出现白色沉淀
    ③逐滴加入NaOH溶液至过量生成白色沉淀的量与加入NaOH的量的关系如下图所示
    ④加入足量Na2O2粉末生成无色无味气体，白色沉淀
    （1）不需要进行任何实验就能确定肯定不存在的离子是
     
    ，除此以外，原溶液中一定不存在的离子还有
     
    ，不能确定的离子是
     
    ．
    （2）写出③中AB段反应的离子方程式：
     
    ，由此推出OA段发生反应的阳离子的物质的量浓度比为
     
    ．
    （3）④中肯定发生的反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知298K时2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-197kJ?mol-1，在相同温度和压强下，向密闭容器通入2mol SO2和1mol O2达平衡时，放热Q1；向另一相同体积的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2达平衡时，放出热量Q2，则下列关系式正确的是（　　）
    A、Q2=2 Q1
    B、Q2＜Q1＜197 kJ
    C、Q2=Q1＜197 kJ
    D、以上均不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤请回答以下问题：
    参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3
    （1）第一步除去Fe2+，能否直接调整pH=9.6，将Fe2+沉淀除去？
     
    ，理由是
     

    （2）有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：
    ①加入NaClO后，溶液的pH变化是
     
    （填代号）．
    A．一定增大  B．一定减小     C．可能增大  D．可能减小
    ②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？
     
    ，理由是
     
    ．
    ③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有
     
    ．
    A．浓HNO3 B．KMnO4      C．Cl2  D．O2      E．H2O2
    （3）除去溶液中Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有
     
    ．
    A．NaOH  B．氨水   C．Cu2（OH）2CO3  D．Na2CO3   E．CuO  F．Cu（OH）2．

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