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    X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是

    A．化合物YZ3极易溶解于水

    B．Z与M可以形成含有非极性键的化合物

    C．12 g14X中含有中子的物质的量为8 mol

    D．由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解

     

    C

    【解析】

    试题分析：M是地壳中含量最多的元素，所以M是O元素；X、Y、Z的电子层数之和为5，说明三种元素不可能是第三周期元素，且X、Y、Z的原子半径逐渐减小，若都是第二周期元素，则电子层数之和大于5，所以Z是第一周期元素H；X、Y都是第二周期元素， X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，所以X是C元素；Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，则Y是N元素。A、化合物YZ3是氨气，极易溶于水，正确；B、H与O可以形成含有非极性键的化合物如H2O2，正确；C、12 g14X的物质的量是12/14=6/7mol，1个14X中的中子数是14-6=8，所以12 g14X中含有中子的物质的量为48/7mol<8 mol，错误；D、由H、C、N、O组成的离子化合物是铵盐，受热易分解，正确，答案选C。

    考点：考查元素的推断，元素及其化合物的性质

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 ( )

    选项

    目的

    分离方法

    原理

    A．

    分离氢氧化铁胶体和氯离子

    盐析

    胶体不能透过半透膜，离子能

    B．

    分离植物油和水的混合物

    分液

    二者互不相溶且密度不同

    C．

    除去苏打中少量小苏打

    加热

    二者的溶解度不同

    D．

    除去乙醇中的乙酸

    蒸馏

    乙醇与乙酸沸点相差较大

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高三上学期第二次检测考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质组成、分类正确的是

    A．盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸

    B．新制氯水的溶质主要是次氯酸分子

    C．纯碱、烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠

    D．苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素以及元素质量比相等

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（ ）

    A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏

    B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃

    C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气

    D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高三第一次诊断考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （每个方程式2分，其余每空1分，共8分）现有下列物质：

    ①KI ②铜 ③稀硝酸 ④NH3 ⑤NaHSO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水

    （1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)

    分类标准

    电解质

    盐

    非电解质

    混合物

    属于该类的物质

     

     

     

     

    （2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H＋＋OH－= H2O，写出该离子反应对应的化学方程式 。

    （3）物质①的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高三第一次诊断考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是

    A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

    B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中

    C．在共价化合物分子中，一定不存在离子键

    D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高三第一次诊断考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法不正确的是

    A．CaH2是还原剂，又是氧化剂

    B．H2既是氧化产物，又是还原产物

    C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂

    D．氧化产物与还原产物质量比为1∶1

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省天水市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：（1）2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2 （2）Br2＋2Fe2+=2Br-＋2Fe3+，由此可判断有关离子的还原性从强到弱的顺序是

    A．Br-＞Fe2+＞I- B．I-＞Fe2+＞Br-

    C．Br-＞I-＞Fe2+ D．Fe2+＞I-＞Br-

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省天水市高二上学期期中考试化学（理）试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）碘溶于碘化钾溶液中形成I3-，并建立如下平衡：I3- I-+ I2。实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3-的浓度。

    实验原理：

    为了测定平衡时的c(I3-)，可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定：2 Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na2S4O6。由于溶液中存在I3- I-— + I2的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是I2和I3-—的总浓度，设为c1，c1 = c(I2)+c(I3-)；c(I2) 的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为c2，则c(I2)= c2，c(I3-)=c1 —c2；

    实验内容：

    （1）．用一只干燥的100 mL 碘量瓶（测量过程中所用的一种密闭玻璃容器）和一只250 mL碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1号瓶，取200 mL 蒸馏水于2号瓶，并分别加入0.5 g过量的碘。

    （2）．将两只碘量瓶塞好塞子，振荡30分钟，静置。

    （3）．分别取上层清液20 mL用浓度为c mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定。1号瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液，2号瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。

    （4）．带入数据计算c(I3—)

    试回答下列问题

    ①标准Na2S2O3溶液应装入 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），原因是 。

    ②碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是 。

    ③滴定时向待测液中加入的指示剂是 ，到达滴定终点时的现象为 。

    ④用c 、V1 和V2 表示c(I3-)为 mol·L-1。

    ⑤若在测定1号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体,则测定的c(I3-)

    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）

     

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