Question

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(   )

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na⁺) = c(Cl^-) + c(ClO^-) + c(OH^‑)

B．pH = 8.3的NaHCO₃溶液：c(Na⁺) > c(HCO₃^-) > c(CO₃^2-) > c(H₂CO₃)

C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl^-) = c(NH₄⁺) > c(OH^‑) = c(H⁺)

D．0.2mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：

2c(H⁺) – 2c(OH^-) = c(CH₃COO^-) – c(CH₃COOH)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：A、新制氯水中加入固体NaOH所以生成次氯酸钠、氯化钠、水：溶液中存在电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），故A错误；B、碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离；pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO^3-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故B错误；C、氨水存在电离平衡盐酸反应完全，一水合氨又电离出氢氧根离子和铵根离子，溶液呈碱性溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；故C错误；D、0.2mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后得到0.05mol/L的CH₃COOH溶液和0.05mol/L的CH₃COONa溶液，溶液中存在电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c(CH₃COO^-)；依据物料守恒：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）；代入电荷守恒计算关系中得到：2c(H⁺)-2c(OH^-)=c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)；故D正确。

考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关PH的计算。